4．在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到4.48L（標準狀況下）NO氣體．在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成可生成氫氧化物的質(zhì)量為（　　）
A．18.6gB．20gC．19.4gD．24g

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出反應生成NO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硝酸與金屬反應生成一氧化氮中化合價變化計算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
金屬在反應中的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：M→Mn+→M（OH）n，再結(jié)合電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時結(jié)合OH-的物質(zhì)的量，據(jù)此可以計算出最多生成沉淀的質(zhì)量=金屬質(zhì)量+凈增OH-的質(zhì)量，由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質(zhì)量小于該沉淀的最大值．

解答 解：硝酸與金屬反應生成一氧化氮：HNO3→NO，化合價降低3價，得到3e-電子，標況下4.48LNO的物質(zhì)的量為：n（NO）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，得到電子的物質(zhì)的量為：n（e-）=3e-×0.2mol=0.6mol，
根據(jù)金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系：M→Mn+→M（OH）n和電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時結(jié)合OH-的物質(zhì)的量，即：n（OH-）=n（e-）=0.6mol，
則最多生成沉淀的質(zhì)量為：金屬質(zhì)量+凈增OH-的質(zhì)量=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g，
由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質(zhì)量小于19.4g，
故選A．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，解題關(guān)鍵是正確判斷金屬提供的電子的物質(zhì)的量與氫氧根的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，要求學生明確守恒思想運用方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出元素符號：ANa，DSi，EP．
（2）用電子式表示B與F形成化合物的過程：．
（3）A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）D的固態(tài)氧化物為SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．HClB．NH3•H2OC．（NH4）2SO4D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碳是形成物種最多的元素之一，許多含碳物質(zhì)對人類極其重要．
（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示．則12g石墨烯中含有0.5NA個6元環(huán)． 
（2）工業(yè)上利用甲烷和氧氣直接氧化制取甲醇的反應如下：
CH4+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反應有：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol
①若要有利于甲醇的生成，除了改變溫度外，還可以采取的兩種措施是增大壓強、選用合適的催化劑；
②甲醇與氧氣反應生成HCHO（g）和水蒸汽的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1．
（3）苯乙烷（C8H10）生產(chǎn)苯乙烯（C8H8）的反應：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，將0.40mol苯乙烷充入2L密閉容器中反應，不同時間容器內(nèi)n（C8H10）如下表：
時間/min0102030
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2
2當反應進行到30min時恰好到達平衡，則n2取值的最小范圍是0.22＜n＜0.26；
②改變溫度為T2℃，其他條件不變，測得平衡時容器內(nèi)氣體壓強為反應前的1.4倍，則此時苯乙烷的轉(zhuǎn)化率為40%．
（4）用惰性電極電解葡萄糖和硫酸鈉混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．葡萄糖酸在陽極生成，對應的電極反應式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．2015年CES消費電子展開幕前夕，豐田汽車公司宣布將會開放氫燃料電池技術(shù)專利的使用權(quán)，并正式發(fā)布量產(chǎn)型氫燃料電池轎車Mirai．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．圖3為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學能→電能，在導線中電子流動方向為a→b（用a、b 和箭頭表示）．
（2）負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附H2和O2的分子數(shù)，增大反應速率．
（4）氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)．有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣．光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一．圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO（NH2）2]（C為+4價）的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．

①圖1中N型半導體為負極（填“正極”或“負極”）
②該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
③若A極產(chǎn)生7.00g N2，則此時B極產(chǎn)生16.8L H2（標況下）．

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9．已知，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．反應①和②互為可逆反應
B．反應①中I2既作氧化劑又作還原劑
C．反應②中IO3-作氧化劑
D．檢驗加碘鹽中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．將氨氣通入硫酸溶液中：NH3+H+═NH4+
C．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A為分子式為C7H8的芳香烴根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的名稱是甲苯．
（2）①的反應類型是加成反應；③的反應類型是消去反應．
（3）簡述B中鹵素原子的檢驗方法取少量B溶液于試管中，加NaOH溶液加熱，一段時間后，加入足量HNO3酸化，再加Ag NO3，若產(chǎn)生淡黃色沉淀則為溴元素
（4）反應①的化學方程式是+Br2$\stackrel{光照}{→}$+HBr
反應③的化學方程式是+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O
反應④的化學方程式是+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　　）
A．OH-中含有9個質(zhì)子，9個電子
B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na+的半徑比Cl-的小
C．與某非金屬反應時甲原子失電子數(shù)目比乙的多，說明甲的金屬性比乙強
D．Na2O 和Na2O2中所含的化學鍵類型完全相同

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