1．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀硫酸Na2SCuSO4酸性：H2S＞H2SO4
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫酸的酸性大于硫化氫，之所以生成硫酸，是因?yàn)榱蚧~不溶于稀硫酸；
B．濃硫酸具有脫水性及強(qiáng)氧化性，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；
C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；
D．濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應(yīng)．

解答 解：A．稀硫酸與硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫氣體，證明稀硫酸的酸性大于硫化氫，而硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和稀硫酸，不能證明硫化氫的酸性大于稀硫酸，該反應(yīng)發(fā)生的原因是硫化銅不溶于稀硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，則由實(shí)驗(yàn)可知濃硫酸具有脫水性、氧化性，故B正確；
C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，則結(jié)論不合理，如二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應(yīng)，則不能比較酸性碳酸＞硅酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，涉及物質(zhì)的制備、酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．人們對(duì)未發(fā)現(xiàn)的第114號(hào)元素很感興趣，預(yù)測(cè)它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，它被命名為“類鉛”．以下對(duì)“類鉛”的敘述正確的是（　　）
A．最外層有6個(gè)電子B．位于元素周期表的第七周期
C．主要化合價(jià)為-4價(jià)、+4價(jià)D．“類鉛”不能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（主要成分為MnO2、ZnS，還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液，其中發(fā)生的主要反應(yīng)之一如下，請(qǐng)配平此反應(yīng)方程式：3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+1Fe2（SO4）3+2S+6H2O
（2）將所得溶液按以下的工業(yè)流程（如圖I）進(jìn)行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a．操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；
b．操作②中加入適量X的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；
c．工業(yè)上用惰性電極電解溶液（IV）獲得產(chǎn)品，請(qǐng)寫出電解過程中的陽極反應(yīng)式Mn2+-2e-+2H2O=Mn+4H+；
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設(shè)計(jì)了如下的有關(guān)流程如圖（Ⅱ）．
a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI（OH）3的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
b．若得到n molAl（OH）3，則理論上消耗的NaOH和HCl的物質(zhì)的量分別為$\frac{3n}{4}$mol、$\frac{3n}{4}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．I．下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)：
ABCDE
化合價(jià)-4-2-1-2-1
電負(fù)性2.52.53.03.54.0
（1）E原子的外圍電子排布式為2s22p5．
（2）與AD2互為等電子體的分子化學(xué)式為N2O（寫出一種）．
（3）BD2分子中B原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為V形．
Ⅱ．下表是部分金屬元素的電離能．
XYZ
第一電離能/（kJ/mol）520.2495.8418.8
（4）已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（ RCl）的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)閆Cl＜YCl＜XCl．
（5）氯化亞銅常用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．氯化亞銅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．與同一個(gè)Cl-相連的Cu+有4個(gè)．若晶胞的邊長為a cm，則該品體的密度為$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．稀豆?jié){B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．學(xué)習(xí)化學(xué)離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)會(huì)使你認(rèn)識(shí)化學(xué)，打開化學(xué)之門．請(qǐng)回答下列問題：
（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)用如圖1實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：

由水解液加碘水后發(fā)生的現(xiàn)象，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論應(yīng)該是B（填序號(hào)）．
A．淀粉尚有部分未水解   B．淀粉已完全水解    C．淀粉沒有水解
（2）取透明三角板、牙刷柄等廢棄聚苯乙烯塑料制品碎片20～30g，放入圓底燒瓶中，加入10g碎玻璃渣和適量A12O3或無水AlCl3并混合均勻．按圖2安裝好實(shí)驗(yàn)裝置．B瓶收集液態(tài)產(chǎn)物，試管 C中盛放稀的酸性高錳酸鉀溶液或溴水．加熱燒瓶，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．
請(qǐng)回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中加入Al2O3或無水AlCl3的作用是催化劑；
②B瓶收集液態(tài)產(chǎn)物是汽油（或輕質(zhì)燃料油）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．加熱裝有1mol NH3氣體的定容密閉容器，在T1℃時(shí)，2NH3（g）?N2（g）+3H2 △H＞0．
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)．N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為X1；若起始時(shí)，在該容器中加熱2mol NH3，在T2℃達(dá)到平衡時(shí)．N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x2，則下列關(guān)系一定正確的是（　　）
A．若T1=T2，則x1＞x2B．若T1=T2，則x1＜x2C．若T1＜T2，則x1=x2D．若T1＜T2，則x1＜x2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重．
（一）某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N2，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10NA．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3- （設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危險(xiǎn)品爆炸導(dǎo)致NaCN泄漏，對(duì)周邊的環(huán)境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會(huì)產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN，請(qǐng)寫出其離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）．天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN，處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN．請(qǐng)用文字結(jié)合方程式解釋NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O

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