20．人們對(duì)未發(fā)現(xiàn)的第114號(hào)元素很感興趣，預(yù)測(cè)它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，它被命名為“類鉛”．以下對(duì)“類鉛”的敘述正確的是（　�。�
A．最外層有6個(gè)電子B．位于元素周期表的第七周期
C．主要化合價(jià)為-4價(jià)、+4價(jià)D．“類鉛”不能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣

分析 114號(hào)元素位于元素周期表中第七周期第ⅣA族，利用第ⅣA族元素的相似性和遞變性來解答．

解答 解：A．第ⅣA族元素的原子其最外層電子數(shù)為4，故A錯(cuò)誤；
B．原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層，位于元素周期表的第七周期，故B正確；
C．該元素為金屬元素，沒有-4價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．“類鉛”的金屬性比鉛活潑，所以能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素在周期表的位置及元素周期律，明確同主族元素的性質(zhì)的相似性及遞變性即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組溶液不能通過互滴實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別的是（　　）
A．碳酸鈉  稀鹽酸B．碳酸氫鈉  稀鹽酸
C．氫氧化鈉   氯化鋁D．偏鋁酸鈉  稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．酒精與水B．汽油與植物油C．溴與四氯化碳D．水與四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．東晉醫(yī)藥學(xué)家葛洪的《肘后備急方•治寒熱諸瘧方》記載有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”的說法，說明不能加熱青蒿，因高溫可能使活性成分受損．中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦用沸點(diǎn)只有35℃的乙醚作為溶劑來提取青蒿素，創(chuàng)制出新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，為此獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說法，不正確的是（　�。�
A．分子式為C15H22O5
B．能夠發(fā)生水解反應(yīng)
C．用沸點(diǎn)只有35℃的乙醚作為溶劑來提取青蒿素的方法化學(xué)上叫萃取
D．青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵或酯基等基團(tuán)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X單質(zhì)、Y單質(zhì)工業(yè)上均用電解其氧化物法得來
B．Z、W兩元素形成的不同化合物，Z的化合價(jià)一定不同
C．Y的氧化物能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，所以既是酸性氧化物又是堿性氧化物
D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1KHS溶液中c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1mol•L-1
B．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH2COOH溶液等體積混合后c（CH2COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（0H-）
D．在K2CO3溶液中：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）計(jì)算0.5mol CO2的質(zhì)量是22g，約含有3.01×1023個(gè)CO2分子； 計(jì)算1.204×1024個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量是36g．
（2）100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物質(zhì)的量是0.5mol，Na2CO3的質(zhì)量53g．
（3）1mol H2SO4中含1mol硫原子，1.204×1024個(gè)氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀硫酸Na2SCuSO4酸性：H2S＞H2SO4
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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