【題目】汽車安全氣囊彈出時(shí)的反應(yīng)為:下列說法正確的是( )
A.自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在
B.將反應(yīng)后的固體溶于適量水,靜置,通入,無現(xiàn)象
C.微粒的半徑:
D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子,則消耗的質(zhì)量為
【答案】D
【解析】
因?yàn)殁c很活潑,硅為親氧元素,所以自然界中鈉、硅元素均以化合態(tài)形式存在,故A錯(cuò)誤;
B.因?yàn)樘妓崴嵝员裙杷釓?qiáng),所以將反應(yīng)后的固體溶于適量水,靜置,通入,會(huì)有硅酸沉淀生成,故B錯(cuò)誤;
C.因?yàn)?/span>核外電子為三層半徑最大,而、核外電子均為兩層,又鈉離子核電荷數(shù)大于氧離子,所以半徑氧離子大于鈉離子,所以微粒的半徑:,故C錯(cuò)誤;
D.每消耗2molKNO3,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子,所以若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子,即0.1mol,消耗0.01mol,其質(zhì)量為,故D正確;
故選:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.4mol N2氣體和1mol H2氣體在2L固定的容器內(nèi)混合,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若2min后測得NH3的濃度為0.2molL-1,
(1)2min時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______。
(2)2min時(shí)三種氣體的總量為_____mol。
(3)相同溫度下,若2min后該反應(yīng)達(dá)平衡,則反應(yīng)前后的氣體壓強(qiáng)比為___ 。
(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是___(填字母)。
A.恒溫恒容充入He氣 B.縮小體積,使壓強(qiáng)增大
C.恒溫恒壓充入He氣 D.使用催化劑
(5)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知:1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ:
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能kJ/rmol | 436 | a | 945 |
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe、Cu、Mn三種元素的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用.
是一種多功能材料,工業(yè)上常以和尿素、氧化劑等為原料制備.尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為 ______ ,lmol尿素分子中含有的鍵數(shù)為 ______ .
某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊于電池為原料制取錳,簡易流程如下:
用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風(fēng),原因是 ______ 用化學(xué)方程式表示.
寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 ______ .
基態(tài)銅原子的電子排布式為 ______ ,與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素,其基態(tài)原子核外有 ______ 個(gè)未成對(duì)電子.
圖1是的晶胞結(jié)構(gòu),晶胞的邊長為則的密度為 ______ 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值.
綠礬是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑希4娌划?dāng)易變質(zhì).請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì) ______ .
以羰基化合物為載體,提純某納米級(jí)活性鐵粉含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì),反應(yīng)裝置如圖已知:,常壓下,的熔點(diǎn)約為,沸點(diǎn)為,則的晶體類型為 ______ 請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋的原因 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)]粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)粉煤灰研磨的目的是_______________________。
(2)第1次過濾時(shí)濾渣的主要成分有__________、__________(填化學(xué)式,下同),第3次過濾時(shí)濾渣的成分是__________。
(3)在104℃用硫酸浸取時(shí),鋁的浸取率與時(shí)間關(guān)系如圖1,適宜的浸取時(shí)間為__________h;鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示,從浸取率角度考慮,三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物,在相同時(shí),浸取率最高的是__________(填助溶劑化學(xué)式);用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是__________(舉一例)。
(4)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。(填化學(xué)式)
(5)用鹽酸溶解硫酸鋁晶體,再通入HCl氣體,析出AlCl3·6H2O,請(qǐng)簡要說明該過程能夠發(fā)生的原因____________________。
(6)用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.在蒸餾水中滴加濃,不變
B.向溶液中滴加溶液,有沉淀和氣體生成
C.中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同
D.相等的溶液和溶液,兩溶液中水的電離程度相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
(2)檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇_________________(填字母編號(hào))。
A.KMnO4溶液 B.淀粉-KI溶液 C.KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是_______________。
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+ FeS2=Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是___________。
(5)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃,101kPa時(shí):4Fe(s)+ 3O2 (g)=2Fe2O3(s)H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)H =-392kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)H =-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是______________。
(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為p。將b kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為q,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3___________kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖,則下列說法正確的是( )
A. A的結(jié)構(gòu)簡式是
B. ①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去
C. 反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照
D. 加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是短元素周期表的一部分,①~⑨是元素周期表中的部分元素。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式);
(2)元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________;
(3)元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是________________;
(4)③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(寫離子符號(hào));
(5)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料;B是一種常見強(qiáng)氧化劑;已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì),寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________;
(6)某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①濃溶液a和溶液b分別為_________、_______(寫化學(xué)式);
②濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】,加水稀釋的氨水,下列判斷正確的是
A.原氨水的濃度
B.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小
C.溶液中的增大
D.再加入的鹽酸,混合液
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