Question

【題目】將0.4mol N2氣體和1mol H2氣體在2L固定的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若2min后測(cè)得NH3的濃度為0.2molL-1，

(1)2min時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)2min時(shí)三種氣體的總量為_____mol。

(3)相同溫度下，若2min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則反應(yīng)前后的氣體壓強(qiáng)比為___ 。

(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是___(填字母)。

A．恒溫恒容充入He氣 B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大

C．恒溫恒壓充入He氣 D．使用催化劑

(5)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知：1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ：

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能kJ/rmol	436	a	945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值______。

Answer 1

【答案】60% 1 7：5 BD 391

【解析】

根據(jù)“三段式”計(jì)算出轉(zhuǎn)化率，min時(shí)三種氣體的總量，反應(yīng)前后的氣體壓強(qiáng)比；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析；根據(jù)焓變的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。

(1)將0.4mol N2氣體和1mol H2氣體在2L固定的容器內(nèi)混合，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，2min后測(cè)得NH3的濃度為0.2molL-1，體積為2L，故氨氣的物質(zhì)的量為cV=0.2molL-1×2L=0.4mol，列出“三段式”，

(1)2min時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為變化的物質(zhì)的量濃度與起始物質(zhì)的量濃度之比，由于體積相同，轉(zhuǎn)化率為變化的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量之比為=60%；

(2)2min時(shí)三種氣體的總量為0.2mol+0.4mol+0.4mol=1mol；

(3)相同溫度下，若2min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則反應(yīng)前后的氣體壓強(qiáng)比為物質(zhì)的量之比，為==7：5；

(4) A．恒溫恒容充入He氣，氣體的分壓不變，故反應(yīng)速率不變，故A不符合題意；

B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B符合題意；

C．恒溫恒壓充入He氣，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C不符合題意；

D．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；

可以加快反應(yīng)速率的有BD；

(4) 1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ，反應(yīng)的焓變?yōu)榉磻?yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量-形成化學(xué)鍵吸收的總能量，436kJ/rmol×3+945kJ/rmol-6akJ/rmol=-93kJ/rmol，解得a=391kJ/rmol。