【題目】0.4mol N2氣體和1mol H2氣體在2L固定的容器內(nèi)混合,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若2min后測(cè)得NH3的濃度為0.2molL-1

(1)2min時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)2min時(shí)三種氣體的總量為_____mol

(3)相同溫度下,若2min后該反應(yīng)達(dá)平衡,則反應(yīng)前后的氣體壓強(qiáng)比為___

(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是___(填字母)。

A.恒溫恒容充入He B.縮小體積,使壓強(qiáng)增大

C.恒溫恒壓充入He D.使用催化劑

(5)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知:1molN23molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ/rmol

436

a

945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值______。

【答案】60% 1 75 BD 391

【解析】

根據(jù)三段式計(jì)算出轉(zhuǎn)化率,min時(shí)三種氣體的總量,反應(yīng)前后的氣體壓強(qiáng)比;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析;根據(jù)焓變的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。

(1)0.4mol N2氣體和1mol H2氣體在2L固定的容器內(nèi)混合,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),2min后測(cè)得NH3的濃度為0.2molL-1,體積為2L,故氨氣的物質(zhì)的量為cV=0.2molL-1×2L=0.4mol,列出三段式,

(1)2min時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為變化的物質(zhì)的量濃度與起始物質(zhì)的量濃度之比,由于體積相同,轉(zhuǎn)化率為變化的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量之比為=60%

(2)2min時(shí)三種氣體的總量為0.2mol+0.4mol+0.4mol=1mol;

(3)相同溫度下,若2min后該反應(yīng)達(dá)平衡,則反應(yīng)前后的氣體壓強(qiáng)比為物質(zhì)的量之比,為==75

(4) A.恒溫恒容充入He氣,氣體的分壓不變,故反應(yīng)速率不變,故A不符合題意;

B.縮小體積,使壓強(qiáng)增大,氣體的濃度增大,反應(yīng)速率加快,故B符合題意;

C.恒溫恒壓充入He氣,氣體的濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故C不符合題意;

D.使用催化劑,降低反應(yīng)的活化能,反應(yīng)速率加快,故D符合題意;

可以加快反應(yīng)速率的有BD;

(4) 1molN23molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ,反應(yīng)的焓變?yōu)榉磻?yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量-形成化學(xué)鍵吸收的總能量,436kJ/rmol×3+945kJ/rmol-6akJ/rmol=-93kJ/rmol,解得a=391kJ/rmol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物M是一種香料,可采用油脂與芳香烴(含苯環(huán)的烴)為主要原料,按下列路線合成:

已知:①RXROH

E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子

R1R2、R3R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán))

1A中官能團(tuán)的名稱是___D→E的反應(yīng)類型為___。

2E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

3C+F→M的化學(xué)方程式____。

4)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是____

a

b

c

dCH2=CHCH=CHCH=CHCH2COOH

5)寫出從BrCH2CH2Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選,合成路線參照題中的書寫形式)____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng):aX(g)bY(g)cZ(g),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得X氣體的濃度為3mol/L,在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍,再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得X氣體的濃度為1.4mol/L,則下列敘述不正確的是

A.abcB.平衡向生成Z的方向移動(dòng)

C.Z的體積分?jǐn)?shù)降低D.Y的轉(zhuǎn)化率升高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成下列各題。

1)在25101kPa時(shí),CO1molO2中恰好完全燃燒,放出851.6kJ的熱量。則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為___

2)同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。已知:

白磷燃燒:P4s+5O2g)=P4O10(s) H=-2983.2kJ/mol

紅磷燃燒:Ps+O2g)=P4O10(s) H=-738.5kJ/mol

則相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是___;白磷的穩(wěn)定性比紅磷___(填),寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為___。

3)已知CH4的燃燒熱為akJ/mol,斷裂1molO=O鍵時(shí)吸收熱量bkJ,形成1molH—O鍵時(shí)放出熱量ckJ,形成1molC=O鍵時(shí)放出熱量dkJ,則C—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為___(用abcd表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】填寫下列空白:

(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):________。

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。

(3)下列幾種物質(zhì):①Ca(OH)2H2O2HeH2S MgCl2 ,只含有離子鍵的是(選填序號(hào),下同)_________;只含有極性共價(jià)鍵的化合物是________;

(4)HClO的結(jié)構(gòu)式______I2的電子式______。

(5)下列變化中:①干冰氣化;②硝酸鉀熔化;③KHSO4熔融;④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水;未破壞化學(xué)鍵的是 _____;

(6)下列不能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)的是_____________

HCl的溶解度比H2S的大 HCl的酸性比H2S的強(qiáng) HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)④Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng) Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化鈦是制取航天航空工業(yè)鈦合金的重要原料.用鈦鐵礦主要成分是鈦酸亞鐵,含少量MgO、等雜質(zhì)作原料生產(chǎn)金屬鈦和綠礬等產(chǎn)品的一種工藝流程如下:已知:Ti有兩種價(jià)態(tài),在水溶液中主要以無(wú)色、紫色形式存在.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

硫酸與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式是______

濾液1中加入適量鐵粉,至剛好出現(xiàn)紫色為止,此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性.

已知:氧化性:則加入鐵粉的作用是______

濾液2中加入適量的試劑A,可選用______填編號(hào)

通入鼓入空氣

已知,101kPa時(shí),由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有:

,

,

反應(yīng)______

用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦.寫出陰極區(qū)反應(yīng)的電極總反應(yīng)式是______

假如中的鐵元素占礦物中鐵元素總量的;某次生產(chǎn)中,向?yàn)V液1中加入純鐵粉為bkg,得到綠礬晶體的質(zhì)量為cKg,整個(gè)過(guò)程中鐵元素的總利用率為,Ti元素的轉(zhuǎn)化率為,其他損失忽略不計(jì).按上述流程,得到______用數(shù)字和字母表示已知:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):Nis+4COg Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×1042,下列說(shuō)法正確的是(  。

A.上述生成Ni(CO)4g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻Ni(CO)4g)、COg)濃度均為0.5 mol·L-1,則此時(shí)v(正)<v(逆)

C.恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動(dòng)

D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g),達(dá)到新平衡時(shí)CO的百分含量將增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是

的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為

②常溫下,4g 含有個(gè)共價(jià)鍵

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,加水至100mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳含有的分子數(shù)為

時(shí), NaClO溶液中水電離出的的數(shù)目為

溶液中含有個(gè)

與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

A.③⑥⑦B.①②④C.①②⑤D.④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車安全氣囊彈出時(shí)的反應(yīng)為:下列說(shuō)法正確的是( )

A.自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在

B.將反應(yīng)后的固體溶于適量水,靜置,通入,無(wú)現(xiàn)象

C.微粒的半徑:

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子,則消耗的質(zhì)量為

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