現(xiàn)有①Na2CO3溶液�、贑H3COONa溶液�、跱aOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1。下列說法正確的是(雙選)(　　)

A．三種溶液的pH大小順序是③>②>①

B．將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③

C．分別加入25 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸后，溶液的pH大小順序是①>③>②

D．三種溶液中，由水電離的c(OH－)大小順序是③>①>②


答案　BC

解析　根據(jù)“組成鹽的弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸酸性越弱，鹽溶液的堿性越強(qiáng)”可得，三種溶液的堿性：③>①>②，pH：③>①>②，A錯(cuò)；稀釋會(huì)促進(jìn)①、②的水解，因此pH變化最大的是③，B正確；分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，①中溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl，顯堿性，②中溶質(zhì)為CH3COOH和NaCl，顯酸性，③中溶質(zhì)為NaCl，顯中性，pH大小順序?yàn)棰?gt;③>②，C對(duì)；NaOH溶液抑制水的電離，Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促進(jìn)水的電離，故③中由水電離的c(OH－)最小，D錯(cuò)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是(　　)

A．增大反應(yīng)物的量                      B．增大壓強(qiáng)

C．升高溫度                            D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如右圖所示，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)電源A上的a為________極。

 (2)濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為__________________________，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為________________________，槽中盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


軟錳礦是制備二氧化錳的原料，軟錳礦中含有二氧化硅、氧化銅、氧化鐵、氧化鋁、氧化鋅等雜質(zhì)。工業(yè)上以軟錳礦為原料制備高純二氧化錳的工藝流程圖如下：

(1)酸性條件下，F(xiàn)eSO4將MnO2還原為MnSO4，那么加入的酸M為________，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(2)制備二氧化錳工藝流程中涉及的陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

6.7

10.4

由流程圖信息和表格中數(shù)據(jù)可知濾渣b的主要成分是________(填化學(xué)式)。調(diào)節(jié)溶液pH＝5.4需加入試劑N，N可以是________。

a．CO2   b．稀硫酸  c．NH3  d．氨水

(3)部分硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表：

硫化物

CuS

ZnS

MnS

FeS

Ksp

6.3×10－36

2.9×10－25

2.5×10－13

6.3×10－18

由表格中的數(shù)據(jù)推知流程圖中向?yàn)V液B中加入MnS的作用是__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(雙選)(　　)

A．溶液的體積10V甲≤V乙

B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH ：甲≤乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的6種溶液pH如下：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaClO

pH

11.6

9.7

12.3

10.0

4.0

10.3

請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：

(1)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________(用A、B、C表示)。

A．H2SiO3  B．H2SO3  C．H2CO3

(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1 mol·L－1CaCl2，不能產(chǎn)生CaCO3沉淀的原因：________________________________________________________________________。

(3)6種溶液中，水的電離程度最小的是________(填化學(xué)式)。

(4)若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(5)等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，pH值都沒有明顯變化，請(qǐng)解釋之。(用離子方程式表示)_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液和0.1 mol·L－1的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是__________，其原因是___________________________________________________。

已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7　Ki2＝7.1×10－15

H2CO3：Ki1＝4.3×10－7　Ki2＝5.6×10－11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　)

A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液與HF溶液混合：c(Na＋)＝c(F－)＋c(HF)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：

c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2＞c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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