室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(雙選)(  )

A.溶液的體積10VV

B.水電離出的OH濃度:10c(OH)c(OH)

C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙

D.若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH :甲≤乙


答案 AD

解析 本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5 mL的溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4,若該酸為強(qiáng)酸則10VV,若為弱酸則10V<V,所以A正確;B中根據(jù)常溫下水的離子積可以計(jì)算出水電離出的OH濃度:10c(OH)c(OH);C中若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,甲中所得鹽溶液的濃度大,若為強(qiáng)酸則甲=乙,若為弱酸,弱酸鹽濃度大的堿性(pH)也大,則甲>乙,所以C錯誤;D中若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng),若為強(qiáng)酸,則甲=乙,若為弱酸,所得溶液應(yīng)為酸性,甲中濃度大,酸性強(qiáng),pH小,所以甲≤乙,所以D正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對于反應(yīng):M+N―→P,如果溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來的3倍,在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要81 min,將溫度提高到30℃時(shí),完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為(  )

A.9 min          B.27 min           C.13.5 min         D.3 min

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如圖a、b、c、d均為石墨電極,通電進(jìn)行電解,b極有64 g Cu析出。

下列說法不正確的是(  )

A.甲中a電極反應(yīng)式為4OH--4e-===O2↑+2H2O

B.電解時(shí)向乙中滴入酚酞溶液,d電極附近變紅

C.向乙中通入2 mol HCl氣體,溶液組成可以恢復(fù)

D.c電極產(chǎn)生2 g氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


Na2SO3在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學(xué)為證明Na2SO3有還原性,從一瓶長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水,滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

(1)在堿性溶液中,Br2與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________。

(2)反應(yīng)后,溶液含有SO、SO、Br-、OH-等陰離子,下表是某同學(xué)鑒定其中SO、SO和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告,請完成未填完的部分。

限選試劑:2 mol·L-1鹽酸;1 mol·L-1H2SO4溶液;1 mol·L-1BaCl2溶液;1 mol·L-1Ba(NO3)2溶液;CCl4、新制飽和氯水、品紅溶液。

編號

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟①

取少量待測液于試管中,加入過量的2 mol·L-1鹽酸,再滴加適量1 mol·L-1BaCl2溶液

有白色沉淀生成,證明待測液中含SO

步驟②

步驟③

(3)為測定上述樣品的純度,該同學(xué)取10.0 g試樣,配成250 mL溶液,取25.00 mL所配溶液,用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。離子反應(yīng)為2MnO+5SO+6H+===2Mn2++5SO+3H2O,重復(fù)操作三次,每次消耗0.10 mol·L-1 KMnO4溶液的體積分別為20.02 mL、20.00 mL和19.98 mL。

①該試樣中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字);

②操作時(shí),若未用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管,會導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

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NH3·H2O在水溶液中的電離方程式為_____________________________________________,

其電離常數(shù)表達(dá)式為_____________________________________________________________。

只改變下列一種條件:

①升高溫度、诩铀♂尅、奂由倭縉aOH(s)、芡ㄉ倭縃Cl(g)、菁尤隢H4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s)

其中能實(shí)現(xiàn)下列要求的是:

(1)使電離平衡正向移動的有________。

(2)使c(NH)減小的有________。

(3)使c(H)增大的有________。

(4)使平衡常數(shù)Kb增大的有________。

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現(xiàn)有①Na2CO3溶液、贑H3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1。下列說法正確的是(雙選)(  )

A.三種溶液的pH大小順序是③>②>①

B.將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是③

C.分別加入25 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸后,溶液的pH大小順序是①>③>②

D.三種溶液中,由水電離的c(OH)大小順序是③>①>②

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簡要回答下列問題

(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過量的________________(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO,其原因是________________________________________________________________________

[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。

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下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)

B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H)>c(NH)+c(OH)

D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)

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室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(  )

A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)

C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)

D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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