【題目】被稱之為“軟電池”的紙質電池，其電池總反應為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當65 g Zn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子為1mol

D．電池正極反應式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

【答案】D

【解析】

試題A、從電池反應可知，鋅被氧化，失去電子，所以是負極，故A錯誤；B、該電池反應中二氧化錳發(fā)生了還原反應，二氧化錳得到電子，被還原，為原電池的正極，故B錯誤；C、當有65 g Zn物質的量為1mol鋅溶解時，流經(jīng)電極的電子2mol，故C錯誤；D、電池的正極反應式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以充分說明可逆反應P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫條件下達到平衡狀態(tài)的事實是

A.反應器內的壓強不隨時間的變化而變化

B.反應器內P、Q、R、S四種氣體共存

C.生成P的速率與生成S的速率相等

D.生成1molP必有1molQ生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池放電時的反應為3CO2＋4Na＝2Na2CO3＋C，下列說法正確的是

A.負載碳納米管的鎳網(wǎng)為電池的負極

B.充電時電池將化學能轉化為電能

C.放電時，正極反應為：3CO2＋4e＝2CO32-＋C

D.放電時Na＋移向電源的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

500

1000

1500

n(N2O5)/mol

10.0

7.0

5.0

5.0

下列說法正確的是( )

A.在1000s內，反應吸收的熱量為2.5Q kJ

B.在500s內，O2分解速率為3×10－3 mol·L－1·s－1

C.在1000s時，反應恰好達到平衡

D.在1500s時，N2O5的正反應速率等于NO2的逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，22.4 L H2O中含有的電子數(shù)為10NA

B.NO2和N2O4混合氣體共46 g，所含原子數(shù)為3NA

C.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，12 g 14C所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某原電池的裝置圖。其電池的總反應是：2Ag＋(aq) + Cu(s) ＝ Cu2＋(aq) + 2Ag(s)。請回答以下問題：

（1）R的名稱是__________，R中的陽離子移向________（填“A”或“B”）中的溶液。

（2）電極Y的材料是______________，B中的電解質溶液是________________。

（3）X為原電池的______（填“正”或“負”）極，其電極反應式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱。

（1）已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C(s) +O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。則C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H為__________________。

（2）火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。

已知：N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-l；

N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534 kJ·mol-l。

則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期中的四種主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A是電負性最大的元素，B、D的價電子層中均有兩個未成對電子，回答下列問題：

（1）B元素在周期表中的位置為___________________________；

（2）A的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為___；該能級的電子云輪廓圖形狀為__________；

（3）B、C、D三種元素的第一電離能大小順序為________；該電離能大小變化的原因為________________；

（4）C、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)水溶液中離子平衡原理回答下列問題：

I.明礬的化學式為____，明礬可用作凈水劑，用離子方程式表示明礬的凈水原理____

II.常溫下有濃度均為0.01mol/L的下列溶液①HNO3 ②H2S ③ NaOH ④NH3·H2O ⑤NH4Cl ⑥NH4HSO4 ⑦ NaCl。回答下列問題：

(1)①②③⑤五中溶液中由水電離出的H+的濃度由大到小的順序為______（用序號表示，下同）

(2)④⑤⑥三種溶液中NH4+濃度由大到小的順序為__________________；

(3)①③④⑤⑥⑦六種溶液pH由大到小的順序為_________________；

(4)等體積的③④分別與同濃度的鹽酸反應至均呈中性，消耗鹽酸的體積③_____④（填“大于”、“小于”、或“等于”）

(5)10mL ③與20mL⑤混合后，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），混合溶液中離子濃度由大到小的順序為______。

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