Question

有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為常見金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L^-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族．均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應：均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應．
請回答下列問題：
（1）單質(zhì)B的結構式：

 

．
（2）F元素周期表中的位置：

 

．
（3）均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式

 

；均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式

 

．
（4）由A、C元素組成化合物良和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的溶沸點比辛

 

（填“高”或“低”），原因是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則A為H元素；元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L^-1，氣體摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×0.759g?L^-1=17g/mol，該氣體甲為NH₃，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O氧元素；E與C同主族，則E為S元素； D、F為常見金屬元素，均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應，則D為Al元素，乙為AlO₂^-、丙為Al（OH）₃、丁為Al³⁺；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應，F(xiàn)為非短周期元素，則F為Fe元素，乙為Fe單質(zhì)、丙為Fe²⁺、丁為Fe³⁺，據(jù)此解答．

解答： 解：元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則A為H元素；元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L^-1，氣體摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×0.759g?L^-1=17g/mol，該氣體甲為NH₃，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O氧元素；E與C同主族，則E為S元素； D、F為常見金屬元素，均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應，則D為Al元素，乙為AlO₂^-、丙為Al（OH）₃、丁為Al³⁺；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應，F(xiàn)為非短周期元素，則F為Fe元素，乙為Fe單質(zhì)、丙為Fe²⁺、丁為Fe³⁺，
（1）B為N元素，單質(zhì)B的結構式為N≡N，故答案為：N≡N；
（2）F為Fe元素，F(xiàn)元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族，故答案為：第四周期第ⅤⅢ族；
（3）F為Fe元素，乙為Fe單質(zhì)、丙為Fe²⁺、丁為Fe³⁺，乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，D為Al元素，乙為AlO₂^-、丁為Al³⁺，均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；3AlO₂^-+Al³⁺+H₂O=4Al（OH）₃↓；
（4）由H、O元素組成化合物庚和H、S元素組成的化合物辛，式量均為34，則庚為H₂O₂、辛為H₂S，H₂O₂分子間存在氫鍵，沸點比硫化氫高，
故答案為：高；H₂O₂分子間存在氫鍵．

點評：本題考查元素及無機物的推斷、常用化學用語、元素化合物的性質(zhì)、氫鍵等，難度較大，側重對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎．