2．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
B．碳酸鈉可作為治療胃酸過(guò)多的藥物，食品發(fā)酵劑
C．通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體
D．焰色反應(yīng)一定伴隨著化學(xué)變化和物理過(guò)程

分析 A．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)；
B．碳酸鈉堿性太強(qiáng)，應(yīng)選氫氧化鋁或碳酸氫鈉；
C．豆?jié){和氫氧化鐵膠體均為膠體分散系；
D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，屬于物理變化．

解答 解：A．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，則氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，故A正確；
B．碳酸鈉堿性太強(qiáng)，應(yīng)選氫氧化鋁或碳酸氫鈉作為治療胃酸過(guò)多的藥物，故B錯(cuò)誤；
C．豆?jié){和氫氧化鐵膠體均為膠體分散系，則丁達(dá)爾效應(yīng)不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，屬于物理變化，不發(fā)生化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），在其他條件不變的情況下，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amol（A），同時(shí)消耗3amolC時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．增大容器的體積，化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率也不變
C．升高溫度使c（B）增大，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．加入催化劑，改變了反應(yīng)歷程，但反應(yīng)的△H不會(huì)變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列氣體中，不能用排水法收集的是（　　）
A．NOB．O2C．NH3D．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化學(xué)式）．
（2）用離子方程式表示A溶液pH大于7的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（3）寫(xiě)出C和D反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（4）25℃時(shí)，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=10a-14mol•L-1（用含有a的關(guān)系式表示）．
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．H+從負(fù)極區(qū)通過(guò)交換膜移向正極區(qū)
B．正極的電極反應(yīng)式為：O2+H2O+4e-═4OH-
C．圖中a、b、c、d物質(zhì)分別是CO2、CH2OH、H2O
D．用該燃料電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生1.5mol氯氣，需要消耗甲醇16克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E五種常見(jiàn)元素的核電荷數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物，E的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類型為sp；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）N＞O＞C．
（3）B的氫化物與D的氫化物的沸點(diǎn)較高的是H2O（用化學(xué)式表示），原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（4）AB2形成的晶體的熔點(diǎn)低于（填“高于”“低于”或“無(wú)法判斷”）CD形成的晶體的熔點(diǎn)，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（5）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為T(mén)iO2（用元素符號(hào)表示）．ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料．取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D2和A的單質(zhì)后高溫加熱，可制得ED4，同時(shí)產(chǎn)生一種造成溫室效應(yīng)的氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2．
（6）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖如圖2、3所示，若晶胞邊長(zhǎng)是acm，則該晶體的密度為$\frac{234}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問(wèn)題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化；
（2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：

這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為
2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦?fàn)t煤氣、粗氨水等．
（4）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4•xH2O）即測(cè)定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過(guò)程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．?dāng)?shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．①石膏的化學(xué)式為CaSO4•2H2O．②圖象中AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式為2CaSO4•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8．B元素的原子最外層電子數(shù)等于C和D兩元素的原子最外層電子數(shù)之和．A元素和C元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．
（1）下列說(shuō)法正確的是ab，
a．由C和D兩種元素組成的一種氣體是一種溫室氣體
b．A元素組成的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
c．A、B、C、D四種元素不能組成離子化合物
d．含B元素的化合物是已知化合物中種類最多的
（2）寫(xiě)出化合物（BD4）2A的電子式．
（3）在E物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)A原子，一個(gè)B原子，一個(gè)C原子和一個(gè)D原子，四個(gè)原子共形成5對(duì)共用電子對(duì)，寫(xiě)出此分子的結(jié)構(gòu)式H-S-C≡N，E物質(zhì)生成的鉀鹽或銨鹽溶液常用檢驗(yàn)Fe3+（填寫(xiě)化學(xué)符號(hào)）．
（4）在F物質(zhì)的一個(gè)分子里含有兩個(gè)A原子、兩個(gè)B原子和兩個(gè)C原子．G物質(zhì)的一個(gè)分子里含有兩個(gè)B原子和兩個(gè)C原子．F和G的某些化學(xué)性質(zhì)和鹵素十分接近，故稱其為擬鹵素或類鹵素．請(qǐng)寫(xiě)出G與水的化學(xué)反應(yīng)方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某研究小組利用電化學(xué)方法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的含H2S的廢氣．基本工藝是將H2S通入FeCl3溶液中，過(guò)濾后將濾液加入如圖所示電解槽中電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)濾得到的沉淀可能是FeS
B．與a極相連的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+
C．可以用Fe與外接電源的a極相連
D．若有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則一定能得到1.12LH2

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