9．對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），在其他條件不變的情況下，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amol（A），同時(shí)消耗3amolC時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．增大容器的體積，化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率也不變
C．升高溫度使c（B）增大，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．加入催化劑，改變了反應(yīng)歷程，但反應(yīng)的△H不會(huì)變

分析 A．反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相同說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
B．反應(yīng)前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)平衡不變，但正逆反應(yīng)速率同等程度變化；
C．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
D．催化劑改變反應(yīng)速率降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)焓變不變；

解答 解：A．對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），單位時(shí)間內(nèi)消耗amol（A），同時(shí)消耗3amolC時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故A正確；
B．反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），是氣體體積不變的反應(yīng)，增大容器的體積，壓強(qiáng)減小化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率同等程度減小，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度使c（B）增大，平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D．催化劑改變反應(yīng)速率降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的△H與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)與變化過(guò)程無(wú)關(guān)，焓變不會(huì)變，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡的因素分析，主要是溫度、壓強(qiáng)、催化劑等影響平衡移動(dòng)方向的判斷，注意確定的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)焓變不隨改變條件變化，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．將Mg、Al組成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：

（1）A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n=0.1mol．
（2）V2=300mL
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，則滿足此條件的a的取值范圍為0.4≤a＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，請(qǐng)參考信息完成下列問(wèn)題：
（1）判斷三種酸的酸性強(qiáng)弱．
（2）寫出三種酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式；若三種酸的pH相等，請(qǐng)判斷完全中和時(shí)相同體積的這三種酸所耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）金屬鈉在空氣中加熱：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
（2）加熱條件下，NaHCO3分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（4）向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al2（SO4）3+3NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（　�。� 
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加       ②生成物產(chǎn)量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大         ④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率   ⑥一定使用了催化劑．
A．②⑤B．③④⑤C．①②⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去除去①中揮發(fā)出的硫酸．加熱一段時(shí)間后，③中溶液依然澄清，想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ莂．
a．上移銅絲，使其脫離硫酸   b．撤去酒精燈    c．拔去橡膠塞倒出硫酸
（3）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實(shí)驗(yàn)：
加入試劑現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式
第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成SO2+2OH-═SO32-+H2OBa2++SO32-═BaSO3↓
第二份加入氯水有白色沉淀生成SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-Ba2++SO42-═BaSO4↓
完成上述反應(yīng)的離子方程式．
（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)①中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中，溶液呈藍(lán)色．取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加NaOH溶液過(guò)量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是開(kāi)始沒(méi)有明顯現(xiàn)象，后有藍(lán)色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某學(xué)習(xí)小組利用下圖1所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出以A裝置制備氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O
（2）用B裝置收集氨氣時(shí)，氨氣的進(jìn)氣口是a（填“a”或“b”）．
（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若要使之形成噴泉，操作方法是關(guān)閉a、b處止水夾，打開(kāi)下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)空氣，氨氣與水接觸形成噴泉．若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿．
（4）為防止環(huán)境污染，如圖2裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是②④⑤（填序號(hào)）．
（5）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．4G網(wǎng)絡(luò)讓手機(jī)飛起來(lái)了．手機(jī)芯片的核心是硅板，其成分是（　�。� 
A．SiO2B．SiC．H2Si03D．Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
B．碳酸鈉可作為治療胃酸過(guò)多的藥物，食品發(fā)酵劑
C．通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體
D．焰色反應(yīng)一定伴隨著化學(xué)變化和物理過(guò)程

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