14．甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．H+從負(fù)極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū)
B．正極的電極反應(yīng)式為：O2+H2O+4e-═4OH-
C．圖中a、b、c、d物質(zhì)分別是CO2、CH2OH、H2O
D．用該燃料電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生1.5mol氯氣，需要消耗甲醇16克

分析 原電池中陽離子向正極移動，由質(zhì)子的定向移動可知甲為燃料電池的負(fù)極，乙為燃料電池的正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，根據(jù)電子守恒計算甲醇和氯氣的關(guān)系．

解答 解：A．原電池工作時，陽離子移向原電池的正極，則H+從負(fù)極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū)，故A正確；
B．酸性條件下，氧氣得電子生成水，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，故B錯誤；
C．甲為負(fù)極，則通入的b為甲醇，a出來的是CO2，乙為正極，則c通入的是O2，d出來的是水，故C正確；
D．燃料電池中CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+，電解飽和食鹽水的陰極的電極方程式2Cl--2e-═Cl2↑，產(chǎn)生1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移3mol電子，則消耗0.5mol甲醇，所以甲醇的質(zhì)量為16g，故D正確．
故選B．

點評 本題考查甲醇燃料電池，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)子移動方向判斷原電池的正負(fù)極．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是（　　） 
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加       ②生成物產(chǎn)量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大         ④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率   ⑥一定使用了催化劑．
A．②⑤B．③④⑤C．①②⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是（　　）
A．氨氣可做制冷劑
B．氧化鋁可做耐火材料
C．晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維
D．過氧化鈉可用于呼吸面具，提供氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4LCO2與足量的 Na2O2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA 個
B．0.1mol 鐵在 0.1molCl2 中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA 個
C．對于反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）單位時間內(nèi)生成 NA 個 A 分子時，同時消耗NA 個 C 分子，說明該反應(yīng)一定達(dá)到最大限度
D．Zn-H2SO4-Cu 原電池中，當(dāng)電路中有 NA 個電子通過時，溶液的質(zhì)量增加 1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．H是的同分異構(gòu)體，符合下列條件，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
③苯環(huán)上的一氯代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
B．碳酸鈉可作為治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑
C．通過丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體
D．焰色反應(yīng)一定伴隨著化學(xué)變化和物理過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（　�。�
A．用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl固體和NaOH固體
C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
D．檢驗未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化鋇，再加稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2
B．反應(yīng)速率：ν逆（狀態(tài)A）＞ν逆（狀態(tài)B）
C．在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%
D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某溶液中可能存在下列離子：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種，某同學(xué)為了檢驗它們的存在，進(jìn)行了如下實驗：
①取少量該溶液加入過量的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，得沉淀和濾液；
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；
③向①的濾液中加入硝酸銀溶液，未見白色沉淀；
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液立即變成血紅色．
（1）則原溶液中一定存在的離子是SO42-、Fe2+；
（2）一定不存在的離子是Cl-、CO32-；
（3）可能存在的離子是NH4+，
為進(jìn)一步確定該離子是否存在，該同學(xué)還應(yīng)補做的實驗是取少量該溶液加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，觀察試紙是否變藍(lán)．

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