14．實驗室用足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，由于鹽酸濃度太大，反應(yīng)不易控制．為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)有（　�。�
①NaOH固體   ②NH4Cl固體   ③CH3COONa溶液   ④K2SO4固體   ⑤加入適量水．
A．③⑤B．②③C．②④D．①④

分析 根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H+═Mg2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氫氣的總量，說明最終電離出的生成氫氣的氫離子物質(zhì)的量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：①加入NaOH固體，NaOH和酸反應(yīng)生成水，所以生成氫氣總量減小，故錯誤；   
②加入NH4Cl固體，銨根離子水解生成的氫離子能和鎂反應(yīng)生成氫氣，所以生成氫氣總量增大，故錯誤；   
③加入CH3COONa溶液，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，且溶液體積增大，所以氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但最終電離出氫離子物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故正確；
④加入K2SO4固體，氫離子濃度及總量不變，反應(yīng)速率及生成氫氣總量都不變，故錯誤；   
⑤加入適量水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，最終電離出氫離子物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，故正確；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確濃度、溫度等因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意題干限制性條件“反應(yīng)速率減慢、生成氫氣總量不變”，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．寫出鋼鐵生銹的電極反應(yīng)式（水膜呈中性）：負極Fe-2e-=Fe2+      正極O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWü Thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎．下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（　�。�
A．13C與15N有相同的質(zhì)子數(shù)B．15N與14N是同種原子
C．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同D．15N與14N互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　　）
①22g T2O含有電子數(shù)為10NA
②0.44gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NA
③1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
④28g 硅晶體中含有2NA個Si-Si鍵
⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑥200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數(shù)一定為0.4NA
⑨28g C16O與28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023．
A．①②③⑤⑧B．②④⑥⑦⑨C．①③⑤⑥⑦D．①②④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
編號被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液分液
B淀粉溶液（NaCl）水過濾
C苯（甲苯）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）溴水洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列解釋事實的方程式正確的是（　�。�
A．鋼鐵生銹，負極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+
B．用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出：2Cu2++OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2O
C．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2O2↑
D．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．小蘇打與醋酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用溴水鑒別植物油和己烷
C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．把含有某一氯化物雜質(zhì)的氯化鈣5.55克溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成的氯化銀沉淀15克，則該雜質(zhì)可能是（　�。�
A．氯化鈉B．氯化鉀C．氯化銅D．氯化鋁

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