6．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．小蘇打與醋酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水．

解答 解：A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成的是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．小蘇打與醋酸反應(yīng)，醋酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：HCO3-+CH3COO-H═CO2↑+H2O+CH3COO-，故B錯誤；
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C錯誤；
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．Cl-、ClO-在酸性溶液中不能大量共存
B．在無色堿性溶液中：ClO、Cl-、Fe2+、Na+能大量共存
C．潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好
D．符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)：①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱△H＜-110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=-2×57.3 kJ/mol
D．稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實驗室用足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，由于鹽酸濃度太大，反應(yīng)不易控制．為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)有（　　）
①NaOH固體   ②NH4Cl固體   ③CH3COONa溶液   ④K2SO4固體   ⑤加入適量水．
A．③⑤B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．新制的氯水保存在無色玻璃瓶中
B．氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧
C．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性
D．向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．表中是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（　�。�
配料精鹽、碘酸鉀（KIO3）、抗結(jié)劑
碘含量35±15mg/kg
儲存方法密封、避光、防潮
食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
A．高溫會導(dǎo)致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列由實驗數(shù)據(jù)或現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
  實驗操作 實驗數(shù)據(jù)或現(xiàn)象 結(jié)論
 A用PH計分別測定SO2和CO2飽和溶液的PH 前者PH小 H2SO3酸性強于H2CO3
 B向Ag Cl懸濁液中加入NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀 Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl） 
 C 向滴用酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固體 溶液紅色變淺氨水中存在電離平衡 
 D等體積、等PH的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)  相同時間內(nèi)，HA酸產(chǎn)生的氫氣多HA是強酸 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．若氯與溴形成互化物BrCln，其中Br顯正價，則n=1時BrCln與水反應(yīng)的離子方程式BrCl+H2O=H++Cl-+HBrO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是元素周期表的一部分

（1）元素⑩的次外層電子數(shù)為14個．
（2）如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是分子間存在氫鍵，H2O分子發(fā)生締合；
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O；
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1），回答下面各題：
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U．（填元素代號）
②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°．

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