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19．下列解釋事實的方程式正確的是（　�。�
A．鋼鐵生銹，負極反應式為Fe-3e-═Fe3+
B．用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出：2Cu2++OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2O
C．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2O2↑
D．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

分析 A．Fe失去電子生成亞鐵離子；
B．石墨做電極電解硫酸銅溶液，水中的氫氧根離子放電；
C．水解為可逆反應，且碳酸根離子水解以第一步為主；
D．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．鋼鐵生銹，負極反應式為Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；
B．用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出，離子反應為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，故B錯誤；
C．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液變紅，發(fā)生水解離子反應為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色的離子反應為2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重電解、水解、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．3.55gCl2通入足量水中充分反應，轉移電子數為0.05NA
B．18gNH4+含有質子數為10NA
C．13.8gNO2與足量水反應時，轉移電子的數目為0.2NA
D．標準狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在實驗室里，第一位同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現象是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），所發(fā)生反應的化學方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是：①鈉與水反應放出熱量，②鈉的熔點低．
（3）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是C（填編號）．
A．有氣體生成               B．鈉融化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成     D．溶液變渾濁
（4）根據上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸，防止鈉變質．
（5）第二位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍，寫出該反應的化學方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．11.2 L NH3中所含的原子數為2NA
B．2.4g金屬鎂變?yōu)镸g2+時失去的電子數為0.1 NA
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA個
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室用足量鎂粉與一定量的鹽酸反應來制取氫氣，由于鹽酸濃度太大，反應不易控制．為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質有（　　）
①NaOH固體   ②NH4Cl固體   ③CH3COONa溶液   ④K2SO4固體   ⑤加入適量水．
A．③⑤B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Fe3+、K+、Cl-、NO3-
C．K+、Ba2+、NO3-、SO42-D．Na+、NH4+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．表中是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（　�。�
配料精鹽、碘酸鉀（KIO3）、抗結劑
碘含量35±15mg/kg
儲存方法密封、避光、防潮
食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
A．高溫會導致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用接觸法制5t98%的濃硫酸，在理論上需要FeS270%（雜質不含碳元素）的硫鐵礦為（　　）
A．86tB．8.6tC．4.3tD．43t

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．第21屆聯合國氣候大會于2015年11月30日在巴黎召開，會議的主題是減 少溫室氣體排放量．
（1）處理CO2的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇．
①已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-283.0KJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=-726.0KJ•mol-1
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式CO2 （g）+3H2 （g）=CH3OH（l）+H2O （l）△H=-61.5kJ•mol-1．
②圖1是科學家現正研發(fā)的，以實現上述反應在常溫常下合成甲醇的裝置．寫出甲槽的電極反應式CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O．
（2）將CO2和CH4在一定條件下反應可制得工業(yè)合成氣：
CH4（g）+CO2（g）?2CO+2H2（g）△H．在恒容密閉容器中通入n mol CH4與，n mol CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示．
①下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．CO2的濃度不再發(fā)生變化
b．v正（CH4）=2v逆（CO）
C．CO與H2的物質的量比為1：l
d．容器內的氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
②據圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序為P4＞P3＞P2＞P1，理由是反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應進行，甲烷的轉化率降低
③用n和P4列式計算X點的平衡常數Kp==$\frac{4}{9}$P42（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
（3）工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨（H2NCOONH4）．氨基甲酸銨    極易發(fā)生：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，該反應酸性條件下更徹底．
25℃，向l L 0.1mol•L-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨．若此時溶液中幾乎不含碳元素，則該溶液中    c（NH4+）=0.1mol/L，NH4+水解平衡常數Kh=4×10-9．

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