【題目】下列裝置不能形成原電池的是（ ）

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

A. 符合原電池的構(gòu)成條件，兩個(gè)活潑性不同的電極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成了閉合回路，存在著CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B. 符合原電池的構(gòu)成條件，兩個(gè)活潑性不同的電極，硝酸銀為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成了閉合回路，存在著Cu+2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C. ，因?yàn)榫凭欠请娊赓|(zhì)，不能導(dǎo)電，所以不符合原電池的構(gòu)成條件，故C符合題意；

D.符合原電池的構(gòu)成條件，兩個(gè)活潑性不同的電極，硫酸銅和硫酸鋅為電解質(zhì)溶液，通過(guò)鹽橋構(gòu)成閉合回路，存在著CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

所以答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，Ksp(AgC1)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列說(shuō)法正確的是

A. 向同濃度的Na2CrO4和NaC1混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出

B. 向AgCl飽和溶疲中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中cCl-)=c(Ag+)

C. AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，

D. 向Ag2CrO4懸池液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列結(jié)論中正確的是（ ）

A.稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO-的水解程度變大，故溶液的pH變大

B.常溫下Ka＝1×10-5的濃度為0.1mol·L-1的HA溶液，其pH≈3

C.c(SO32-)相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的濃度：c(NaHSO3)＞c(H2SO3)＞c(Na2SO3)

D.25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol·L-1醋酸所得混合溶液中：c(K+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＝c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下將晶體與晶體在小燒杯中混合

燒杯壁變涼

與的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B

向兩支分別盛有醋酸和飽和硼酸的試管中滴加等濃度的溶液

兩支試管都有氣泡產(chǎn)生

醋酸和硼酸的酸性比碳酸強(qiáng)

C

將的氨水稀釋成，測(cè)量稀釋前后溶液pH

pH減小

稀釋后電離程度減小

D

常溫下向物質(zhì)的量濃度均為和NaI混合溶液中滴加溶液

先出現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)Na2C2O4溶液進(jìn)行研究，下列說(shuō)法不正確的是（室溫下0.1mol· L—1H2C2O4的pH=1.3）

A.Na2C2O4溶液中離子關(guān)系：c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) = c (Na+)

B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液變紅：C2O42-+H2O HC2O4-+OH-

C.向Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O

D.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制備草酸：C2O42-+2H+= H2 C2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

（1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)．目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法，電解示意圖如圖1所示，圖中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①電解池實(shí)現(xiàn)了_______能向_______能的轉(zhuǎn)化；

②圖中A極要連接電源的__________（填“正”或“負(fù)”）極；

③電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖2所示（圖中電極均為石墨電極），若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出電解時(shí)NO2發(fā)生的電極反應(yīng)_______________________。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置示意圖如下甲圖：

①電鍍時(shí)，鍍件與電源的____極連接，

②B電極上的電極反應(yīng)是________________。

③乙圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx。用該電池作電源進(jìn)行上述鐵件鍍銅時(shí)，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開(kāi)始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為___________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：W<X<Y B. 元素的非全屬性：Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價(jià)鍵 D. K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)

①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②可以和NaOH溶液反應(yīng)

③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)

④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)

⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

其中正確的是（ ）

A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案