【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH為l,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y B. 元素的非全屬性:Z>Y>X
C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M
【答案】C
【解析】
0.05mol/L丙溶液的pH為l,可知丙為二元強(qiáng)酸,應(yīng)為H2SO4,K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,且可生成H2SO4,則應(yīng)為SO2,可知乙為O2,L為H2O,乙是常見的氣體,且與濃硫酸和甲反應(yīng)生成,可知甲為C,M為CO2,則W為H元素,X為C元素,Y為O元素,Z為S元素.
A項、同周期元素,原子半徑從左到右逐漸減小,C>O,故A錯誤;
B項、同主族元素,從上到下非金屬性減弱,O>S,故B錯誤;
C項、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成,只含共價鍵,故C正確;
D項、K、M常溫下為氣體,L為水,常溫下為液體,沸點最高,故D錯誤。
故選C。
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【題目】下列各組物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
選項 | X | Y | Z | M |
A | S | SO2 | SO3 | O2 |
B | HNO3 | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | Fe |
C | NaOH | Na2CO3 | Na2CO3 | CO2 |
D | HN3 | NO | NO2 | O2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù);卮鹣铝袉栴}:
(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。
(2)X與M組成的物質(zhì)為_____________(填“共價”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化學(xué)式為______________。
(4)L與M形成的化合物中L的化合價是__________。
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【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一,工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量。
①方法1:燃煤中加入生石灰,將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3,再氧化為CaSO4。
已知:a.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH= -178.3 kJ·mol-1;
b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH= -2762.2 kJ·mol-1 ;
c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH= -2314.8 kJ·mol-1 。
寫出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式:______。
②方法2:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化為(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中=1500,則溶液的pH為_______。(已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)
(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH>0。
①恒溫、恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列事實不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。
a.COS的濃度保持不變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2mol H-S鍵的同時形成1 mol H-H鍵
②T1℃時,在恒容的密閉容器中,將定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到平衡:H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g) K=0.25。則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K'=__。
③T1℃時,向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1mol H2(g),達(dá)到平衡時COS的轉(zhuǎn)化率為____。(計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)
(3)過二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為。在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-,1 mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為__mol。
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【題目】一定溫度下,探究銅與稀HNO3的反應(yīng),反應(yīng)過程如下:
下列說法錯誤的是
A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步驟III反應(yīng)速率比I 快的原因一定是NO2溶于水,使c(HNO3)增大
C.過程Ⅱ中氣體變成紅棕色的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2
D.當(dāng)活塞不再移動時,再抽入空氣,銅可以繼續(xù)溶解
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【題目】已知A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),一定條件下它們有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去),下列說法錯誤的是( 。
A. 若A為AlCl3,則X可能為KOH溶液 B. 若X為O2,A可能是C
C. 若A是強(qiáng)堿,則C可能是酸式鹽 D. A也有可能是Mg
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【題目】某研究小組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。
已知:①
②
③
請回答下列問題:
(1)下列有關(guān)F的說法正確的是_________。
A.分子式是 B.F即能與HCl又能與反應(yīng)生成鹽
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng) D.的F最多可以和反應(yīng)
(2)C→D的反應(yīng)類型是________。
(3)在合成F的過程中,B→C步驟不能省略,理由是______________。
(4)D→E反應(yīng)所需試劑是____________。
(5)寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(寫出其中1個)____。
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有
(6)利用已知信息,以X和乙烯為原料可合成Y,請設(shè)計合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。_______________注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
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【題目】如圖展示了實驗室制取少量乙酸乙酯的實驗裝置。下列關(guān)于該反應(yīng)實驗操作及現(xiàn)象的敘述,不正確的是( )
A.向a 試管中先加入乙醇,然后緩緩加入濃硫酸,邊加邊振蕩試管,最后加入乙酸。
B.試管a 中通常加入過量的乙酸,目的在于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率
C.試管b 中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面以下,目的在于防止倒吸
D.反應(yīng)結(jié)束后,若觀察到試管b 中有少量白色固體析出,該固體可能為NaHCO3
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【題目】某學(xué)生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化,其實驗方案及記錄如下:
步驟和現(xiàn)象 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ.將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合,過濾,得濾液X和白色沉淀Y | |
Ⅱ.向濾液X 中滴加幾滴飽和KI溶液 | 生成黃色沉淀M |
Ⅲ.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴飽和Na2S溶液 | 沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Z |
Ⅳ.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴濃氨水 | 沉淀Y逐漸溶解 |
(1)由步驟Ⅱ的現(xiàn)象可推測,濾液 X 中除了含有Na+、NO3-,還含有的離子有_____。
(2)寫出步驟Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的離子方程式為_________________,白色沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。
(3)已知:Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O,用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因__________________。
(4)為了進(jìn)一步探究銀的難溶化合物沉淀溶解的多樣性,該同學(xué)又做了如下對比實驗 V:
①取少量黑色沉淀 Z 和黃色沉淀 M,分置于兩支試管中
②然后分別滴加同體積同濃度的稀硝酸,觀察到黃色沉淀 M 不溶解,黑色沉淀 Z 溶解,并且有無色氣體產(chǎn)生。綜合實驗Ⅱ至實驗 V 的信息,下列預(yù)測正確的是__________
A.黑色沉淀 Z 比黃色沉淀 M 更難溶于水
B.黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C.由步驟Ⅳ可以推測:實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
D.在步驟Ⅳ之后,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有 AgCl 沉淀生成
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