【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.碘化亞鐵中通入過量氯氣:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.1molL﹣1的NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
D.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
【答案】C
【解析】
A. 碘化亞鐵中通入過量氯氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-,故A錯誤;
B. 明礬溶液的溶質(zhì)為KAl(SO4)2,向其中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時,鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在,其離子方程式為:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故B錯誤;
C. 1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合,兩者的物質(zhì)的量之比為:2:5,反應(yīng)的離子方程式為:2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O,故C正確;
D. 用銅作電極電解CuSO4溶液與電解精煉銅的原理相同,陽極銅失電子生成Cu2+,陰極Cu2+得電子生成銅單質(zhì),故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法:
① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1;
② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。
其中一個反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能
B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能
C. 該圖示為反應(yīng)②的反應(yīng)過程與能量變化示意圖
D. 一般情況下,加入催化劑,既能降低E1,也能降低E2,但不能改變E1與E2的差值
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表,下列說法正確的是 ( )
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.恒溫時減小容器體積增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大
C.830 ℃時,反應(yīng)達(dá)到平衡,一定是c(CO) = c(CO2)
D.400 ℃時,生成CO2物質(zhì)的量越多,平衡常數(shù)K越大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用電化學(xué)原理可同時將SO2、CO2變廢為寶,裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說法不正確的是
A. a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 裝置工作時,電子從c極流入b極
C. 若b極消耗16gO2,則Y中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕16g
D. d電極反應(yīng)式為CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列判斷不正確的是( )
A. X可以發(fā)生加聚反應(yīng)B. Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C. Z與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D. W的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于水解的說法錯誤的是( )
A.在稀溶液中,水解達(dá)到平衡時,無論加飽和溶液還是加水稀釋,平衡均向右移動
B.濃度為和的兩種溶液,其他條件相同時,的水解程度前者小于后者
C.其他條件相同時,同濃度的溶液在50 ℃和20 ℃時發(fā)生水解,50 ℃時的水解程度比20 ℃時的小
D.為抑制的水解,更好地保存溶液,應(yīng)加少量鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】改變0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述不正確的是( )
A.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的電離能力
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)
D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中:c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硼、氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途。回答下列問題:
(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___。
(2)的空間構(gòu)型是________;HNO3的酸性比HNO2強(qiáng),試從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_______________。
(3)亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為____。
(4)Zn2+可與CN-、二苯硫腙()等形成穩(wěn)定配合物。
①CN- 的結(jié)構(gòu)式為_____。
②每個二苯硫腙分子中,采取sp2雜化的原子有__個。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。
下列說法不正確的是
A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H+ +O2↑
C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸
D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收其充分吸收
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