【題目】已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表,下列說法正確的是 ( )
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.恒溫時減小容器體積增大壓強,正反應(yīng)速率增大
C.830 ℃時,反應(yīng)達到平衡,一定是c(CO) = c(CO2)
D.400 ℃時,生成CO2物質(zhì)的量越多,平衡常數(shù)K越大
【答案】B
【解析】
A. 平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小,說明升高溫度平衡逆向移動,該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯誤;
B. 恒溫時,減小容器體積增大壓強,反應(yīng)物、生成物濃度增大,正逆反應(yīng)速率增大,故B正確;
C. 830 ℃時,反應(yīng)達到平衡,c(CO) 與 c(CO2)不一定相等,由投料比決定,如CO(g) 與 H2O(g)按1:1投料,從正向建立平衡時,平衡時c(CO) = c(CO2),故C錯誤;
D. 400 ℃時,平衡常數(shù)K由溫度決定,與生成CO2物質(zhì)的量多少無關(guān),故D錯誤;
故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO,已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實驗裝置如圖所示:
下列說法正確的是
A. 實驗開始時,先點燃酒精燈,后打開活塞K
B. b、c、f中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液
C. 裝置e的作用是收集一氧化碳氣體
D. 用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g),若其它條件都不變,探究催化劑對反應(yīng)的影響,可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是
A.b1>b2 ,t1>t2
B.兩圖中陰影部分面積一定相等
C.A的平衡轉(zhuǎn)化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率
D.若m+n<p+q,則壓強變化對正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大
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【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。完成下列填空:
合成氨工業(yè)中:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表:
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
(1)試比較K1、K2的大小,K1________ K2(填寫“>”、“=”或“<”)
(2)400℃時,反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為_____________。當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L和2mol/L、1mol/L時,則該反應(yīng)υ(N2)(正)___________υ(N2)(逆)(填寫“>”、“=”或“<”)
(3)在密閉恒容的容器中,下列能作為合成氨反應(yīng)達到平衡的依據(jù)的是____________。
a.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)b.混合氣體的密度保持不變
c.容器內(nèi)壓強保持不變d.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
(4)化工生產(chǎn)為做到又“快”又“多”采用多種方法,試寫出兩項合成氨工業(yè)中為實現(xiàn)“多”所采取的措施:__________________________,__________________________。
(5)0.1mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________,在該溶液中加入少量明礬固體,溶液中的濃度_______(填“增大”、“減小”或“不變”),其原因是___________________。
(6)如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式_____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+
B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能
C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
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【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g)在密閉容器中進行,下圖表示在不同反應(yīng)時間t時,溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)
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【題目】容積固定的密閉容器中,達平衡的可逆反應(yīng)2A(g)2B(?) + C (?)(△H>0),若隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量減小,則下列判斷正確的是:( )
A. B和C可能都是液體 B. B和C肯定都是氣體
C. B和C可能都是固體 D. 若C為固體,則B一定是氣體。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.碘化亞鐵中通入過量氯氣:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.1molL﹣1的NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
D.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體,請回答:
(1)實驗過程如圖所示,分析判斷:(填“OE”、“EF”或“FG”,下同)___段化學反應(yīng)速率最大,___段收集的二氧化碳氣體最多。
(2)ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng),碳酸鈣消耗的質(zhì)量隨時間的變化曲線用實線表示,在相同的條件下,將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與足量的相同濃度的鹽酸反應(yīng),碳酸鈣消耗的質(zhì)量隨時間的變化曲線用虛線表示。則圖中最符合實際情況的圖象是___(填序號)。
A. B. C. D.
(3)為了減緩題述反應(yīng)的速率,下列措施中,你認為可行的是___(填序號)
A.加入蒸餾水
B.加入氯化鈉固體
C.加入硝酸鉀溶液
D.加入濃鹽酸
E.降溫
F.加入MnO2粉末
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