Question

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是___________________________。

(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))____________。

(4)裝置B中冷水浴的作用為_(kāi)_________________________________；

裝置C的名稱為_(kāi)_______；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：__________________________________。

Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。

(7)電解池中H＋在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。

(8)綜合分析實(shí)驗(yàn) Ⅱ 的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：

①H2S的原子利用率為100%；

②________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)2Fe＋3Cl22FeCl3

(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱

(3)②⑤

(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品　干燥管

K3[Fe(CN)6]溶液

(6)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

(7)Fe2＋－e－===Fe3＋

(8)FeCl3得到循環(huán)利用

解析　(1)裝置A中進(jìn)行的是Fe與Cl2制取FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3。

(2)由于FeCl3沉積在反應(yīng)管A右端，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)堵塞，所以應(yīng)在此處進(jìn)一步加熱使FeCl3再次升華進(jìn)入收集裝置。

(3)通入干燥氯氣可排出空氣以及其中所含的水蒸氣，反應(yīng)完畢后將多余Cl2趕出，將收集器密封以防吸收空氣中的水蒸氣從而避免了FeCl3的潮解。

(4)通過(guò)冷水浴將升華的FeCl3冷卻收集，F(xiàn)e2＋的檢驗(yàn)可通過(guò)與赤鐵鹽(K3[Fe(CN)6])生成藍(lán)色沉淀(騰化鹽)的方法來(lái)完成。

(6)Fe3＋與H2S的氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)注意得失電子守恒與電荷守恒。

(7)、(8)電解FeCl2溶液，通過(guò)陰極：2H＋＋2e－===H2↑

陽(yáng)極：Fe2＋－ e－===Fe3＋來(lái)完成溶液中FeCl3的循環(huán)利用。