16．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，體積縮小，壓強(qiáng)增大可使顏色變深
C．合成氨反應(yīng)中用過量氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應(yīng)

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動(dòng)無關(guān)、與平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A．氯水中有平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；
B．氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，增加壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能利用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C．工業(yè)合成氨時(shí)，用通過量氮?dú)獾姆椒ㄌ岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率，能用勒沙特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；
D．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，生成物濃度降低，平衡正向移動(dòng)，所以有利于合成氨的反應(yīng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查勒夏特列原理知識(shí)，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲烷分子中的4個(gè)氫原子都可以被取代，若甲烷分子中的4個(gè)氫原子分別被苯基和氯原子取代得到的分子如圖所示，對(duì)該分子的描述正確的是（　�。�
A．此分子可以產(chǎn)生兩種同分異構(gòu)體B．所有碳原子都在同一平面內(nèi)
C．此分子屬于極性分子D．此物質(zhì)屬芳香烴內(nèi)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于二氧化硫和二氧化氮的敘述中正確的是（　�。�
A．兩種氣體都是無色、有毒的，且都可用水吸收以消除對(duì)空氣的污染
B．二氧化硫和二氧化氮分別為硫和氮的最高價(jià)氧化物
C．兩種氣體都與酸雨的形成有關(guān)
D．兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)：向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．
乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液．
丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙同學(xué)．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是用激光筆照射溶液，若出現(xiàn)明顯的光路，則說明有Fe（OH）3膠體生成，利用的膠體性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)．
（3）在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來．丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶正（填“正”或“負(fù)”）電荷．②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．為了使嬰兒對(duì)食品有更濃厚的興趣，應(yīng)在嬰兒食品中加入大量的著色劑
B．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加入一些亞硝酸鈉
C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故屬于酸性食物
D．常用的抗酸藥有氫氧化銅、氫氧化鋁、檸檬酸鈉、碳酸鈣等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量密切相關(guān)
C．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得
D．實(shí)驗(yàn)法是獲取反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的唯一方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為2摩爾
B．2摩爾水的摩爾質(zhì)量是1摩爾水的摩爾質(zhì)量的2倍
C．25℃，1.01×105Pa，64g的SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．l摩爾任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．密閉容器中，0.5molN2與1.5molH2充分反應(yīng)后所得的氨分子數(shù)為NA
B．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．46g由Na2O2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
③MnO4-+e-═MnO42-（溶液綠色）
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為MnO4-→Mn2+．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是a
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到強(qiáng)堿性硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)），并用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況．
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.8mol．
（5）已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：
MnO4-→Mn2+；    Fe3+→Fe2+；    IO3-→I2；     HNO3→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是c
a．MnO4-               b．Fe3+c．IO3-d．HNO3．

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