7．下列說法正確的是（　�。�
A．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
B．碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl混有的I2
C．鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3
D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)，毎生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

分析 A．應(yīng)用紅色石蕊試紙檢驗；
B、加熱時碘易升華，氯化銨易分解；
C、硫是弱氧化劑，只能將鐵氧化成亞鐵；
D、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：A．氨氣可使紅色石蕊試紙變藍色，則應(yīng)用紅色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；
B、加熱時碘易升華，氯化銨易分解生成氨氣和氯化氫，所以不能采用加熱方法分離I2和NH4Cl的混合物，故B錯誤；
C、硫是弱氧化劑，只能將鐵氧化成亞鐵，所以生成硫化亞鐵，故C錯誤；
D、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．打開汽水瓶蓋，冒出大量氣泡
B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集Cl2
C．平衡體系2NO2?N2O4△H＜0，升高溫度，顏色變深
D．平衡體系H2（g）+I2（g）?2HI（g），縮小體積，顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　　）
A．10g H2和10g O2B．5.6LN2（標準狀況）和11gCO2
C．9g H2O和1mol Br2D．224ml H2（標準狀況）和0.1mol N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A．H2和O2反應(yīng)生成水B．CuO投入稀硫酸中
C．高溫煅燒石灰石制CO2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題
（1）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是3p．
（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因Ca2++CO32-=CaCO3↓，導(dǎo)致溶液中碳酸根離子濃度減少，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氧根離子濃度減少，堿性減弱．
（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3；在實際生產(chǎn)中，操作溫度選定400-500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是催化劑在400～500℃時，活性最大，在常壓下及400～500℃時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓會增加設(shè)備、投資和能量消耗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某有機物H（C19H20O4）是塑料工業(yè)主要的增塑劑，其合成方法如圖：

已知：①②反應(yīng)F→G僅發(fā)生中和反應(yīng)
回答下列問題：
（1）A的名稱為甲苯，C、F生成H的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（2）B→C的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）G+B→H的化學(xué)方程式為．
（5）D的二氯代物有10種，其核磁共振氫譜只有6組峰的結(jié)構(gòu)簡式為中任一種（寫出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O，下列說法中正確的是（　�。�
A．微粒半徑：O2-＞S2-B．還原性：H2S＜H2O
C．穩(wěn)定性：H2S＜H2OD．電離方程式：H2S?2H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B．Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be
C．液氯溶于水后能導(dǎo)電，因此液氯是電解質(zhì)
D．固體NH5的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3B．HClO→O2C．Fe→FeCl2D．Cu→CuSO4

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