7.下列說法正確的是( 。
A.檢驗NH4+時,往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
B.碘易升華,可用加熱升華法除去NH4Cl混有的I2
C.鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3
D.在過氧化鈉與水的反應(yīng),毎生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

分析 A.應(yīng)用紅色石蕊試紙檢驗;
B、加熱時碘易升華,氯化銨易分解;
C、硫是弱氧化劑,只能將鐵氧化成亞鐵;
D、過氧化鈉與水的反應(yīng)中,當(dāng)生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子.

解答 解:A.氨氣可使紅色石蕊試紙變藍色,則應(yīng)用紅色石蕊試紙檢驗,故A錯誤;
B、加熱時碘易升華,氯化銨易分解生成氨氣和氯化氫,所以不能采用加熱方法分離I2和NH4Cl的混合物,故B錯誤;
C、硫是弱氧化劑,只能將鐵氧化成亞鐵,所以生成硫化亞鐵,故C錯誤;
D、過氧化鈉與水的反應(yīng)中,當(dāng)生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子,則當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.打開汽水瓶蓋,冒出大量氣泡
B.實驗室常用排飽和食鹽水法收集Cl2
C.平衡體系2NO2?N2O4△H<0,升高溫度,顏色變深
D.平衡體系H2(g)+I2(g)?2HI(g),縮小體積,顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是( 。
A.10g H2和10g O2B.5.6LN2(標(biāo)準狀況)和11gCO2
C.9g H2O和1mol Br2D.224ml H2(標(biāo)準狀況)和0.1mol N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是( 。
A.H2和O2反應(yīng)生成水B.CuO投入稀硫酸中
C.高溫煅燒石灰石制CO2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.表為元素周期表的一部分.
Y
XZ
回答下列問題
(1)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)Si,Z原子核外電子能量最高的電子亞層是3p.
(2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(3)碳酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液顯紅色,請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體,溶液顏色變淺,請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因Ca2++CO32-=CaCO3↓,導(dǎo)致溶液中碳酸根離子濃度減少,水解平衡向逆反應(yīng)方向移動,氫氧根離子濃度減少,堿性減弱.
(4)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3;在實際生產(chǎn)中,操作溫度選定400-500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是催化劑在400~500℃時,活性最大,在常壓下及400~500℃時,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,若加壓會增加設(shè)備、投資和能量消耗.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

12.某有機物H(C19H20O4)是塑料工業(yè)主要的增塑劑,其合成方法如圖:

已知:①②反應(yīng)F→G僅發(fā)生中和反應(yīng)
回答下列問題:
(1)A的名稱為甲苯,C、F生成H的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng).
(2)B→C的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl.
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)G+B→H的化學(xué)方程式為
(5)D的二氯代物有10種,其核磁共振氫譜只有6組峰的結(jié)構(gòu)簡式為中任一種(寫出一種即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O,下列說法中正確的是( 。
A.微粒半徑:O2->S2-B.還原性:H2S<H2O
C.穩(wěn)定性:H2S<H2OD.電離方程式:H2S?2H++S2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分數(shù),從而使反應(yīng)速率增大
B.Li、Be、B三種元素的第一電離能(I1)差別不大,而I2差別很大,則三種原子中最難失去第二個電子的是Be
C.液氯溶于水后能導(dǎo)電,因此液氯是電解質(zhì)
D.固體NH5的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(  )
A.SiO2→H2SiO3B.HClO→O2C.Fe→FeCl2D.Cu→CuSO4

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同步練習(xí)冊答案