17．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3B．HClO→O2C．Fe→FeCl2D．Cu→CuSO4

分析 A、二氧化硅屬于酸性氧化物，但不能和水反應(yīng)；
B、次氯酸見光分解產(chǎn)生氧氣；
C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D、銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅．

解答 解：A、SiO2是不溶于水的酸性氧化物，所以不能一步實(shí)現(xiàn)生成H2SiO3 ，應(yīng)該先和NaOH反應(yīng)生成可溶性的硅酸鈉，硅酸鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸，故A選；
B、次氯酸見光分解產(chǎn)生氧氣，所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故B不選；
C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故C不選；
D、銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硅不能溶于水是易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體
B．碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl混有的I2
C．鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3
D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)，毎生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池，以下說法錯誤的是（　�。�
A．Mg作電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．正極反應(yīng)式為：AgCl+e-=Ag+Cl-
C．放電時Cl-由負(fù)極向正極遷移
D．當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕4.8g，電路中通過0.4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A．1 g H2和1 g O2
B．5.6 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22 g CO2
C．9 g H2O（非標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2
D．22.4 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1 mol N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．生產(chǎn)生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于鹽類的是（　�。�
A．燒堿B．水晶C．膽礬D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．N2（g）與H2（g）在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖過程生成NH3（g）：下列說法不正確的是（　　）
A．Ⅰ過程中破壞的均為非極性鍵
B．Ⅰ過程吸收能量，II過程放出能量
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-44 kJ•mol-1
D．1mol N2（g）與3 mol H2（g）所具有的總能量比2 mol NH3（g） 所具有的總能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-兩個反應(yīng)，判斷Fe3+、I2、Br2的氧化性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．I2＞Fe3+＞Br2B．Br2＞I2＞Fe3+C．Br2＞Fe3+＞I2D．Fe3+＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤加成反應(yīng) ⑥消去反應(yīng) ⑦加聚反應(yīng) ⑧縮聚反應(yīng)，上述反應(yīng)類型中，能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟(jì)原則的是（　　）
A．①②⑤B．①⑤⑦C．②⑦⑧D．④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應(yīng)為：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則如圖關(guān)系圖正確的是bd．

（2）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、五氧化二釩、500℃，選擇該溫度條件的原因是催化劑的活性較高、加快反應(yīng)速率．

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同步練習(xí)冊答案