【題目】氯化硫酰主要用作氯化劑.它是一種無色液體,熔點(diǎn),沸點(diǎn),遇水生成硫酸和氯化氫.氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制。
(1)為了提高上述反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是 ______ 用編號(hào)填空.
A.縮小容器體積使用催化劑增加濃度升高溫度
(2)時(shí),體積為1L的密閉容器中充入,達(dá)到平衡時(shí)容器中含,則時(shí)合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ .
(3)已知某溫度下,已知,,在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液,當(dāng)濃度為時(shí),渾濁液中濃度與濃度之比為 ______ .
(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的溶液中,計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少寫出計(jì)算過程.______ .
【答案】AC ,由S元素質(zhì)量守恒,可得:的物質(zhì)的量為質(zhì)量為:
【解析】
提高反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率,改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理結(jié)合選項(xiàng)分析解答,注意不能增大氯氣的用量;
根據(jù)計(jì)算的物質(zhì)的量,由方程式可知,的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量,計(jì)算二者的濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算;
氯化銀的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于的溶解度,溶于水所得溶液中::2,溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍,故AgCl最先沉淀,依據(jù)氯化銀和硫酸銀沉淀溶解平衡定量關(guān)系計(jì)算;
發(fā)生反應(yīng),,,根據(jù)計(jì)算的物質(zhì)的量,由S元素質(zhì)量守恒可得,再根據(jù)計(jì)算硫酸鋇的質(zhì)量.
提高反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率,改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng),不能增大氯氣的用量,
A.縮小容器體積,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),的轉(zhuǎn)化率增大,故A正確;
B.使用催化劑,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,不影響平衡移動(dòng),的轉(zhuǎn)化率不變,故B錯(cuò)誤;
C.增加濃度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),的轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;
D.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),的轉(zhuǎn)化率降低,故D錯(cuò)誤;
故答案為AC;
發(fā)生反應(yīng),的物質(zhì)的量為,由方程式可知,,二者濃度都為,故參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為,的物質(zhì)的量為,平衡時(shí)的物質(zhì)的量為,故的平衡濃度為,故的合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為;
氯化銀的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于的溶解度,溶于水所得溶液中::2,溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍,故AgCl最先沉淀,當(dāng)濃度為時(shí),渾濁液中濃度與濃度之比;
發(fā)生反應(yīng),,,的物質(zhì)的量為,由S元素質(zhì)量守恒可得,故硫酸鋇的質(zhì)量為。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是
A. 金屬Mg和金屬Cu的空間利用率
B. BF3和CH4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C. 鄰羥基苯甲醛()和對(duì)羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)
D. C-O和Si-O的鍵能
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或推理正確的是
A. 將Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液變紅,則Fe(N03)2晶體已氧化變質(zhì)
B. 常溫下,pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍,pH都變?yōu)?/span>9
C. 25℃時(shí),Ksp(BaCO3)>Ksp(BaCrO4),則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好
D. 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后取出上層溶液,加入AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀,則CH3CH2Br在NaOH溶液中發(fā)生了水解
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
B.0.lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
C.鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量減少
D.鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng),室溫時(shí),0.1 mol·L1草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡,其中有關(guān)說法正確的是[己知室溫時(shí),Ksp(CaC2O4)=2.4×109]
A. 若將溶液不斷加水稀釋,則水的電離程度增大
B. 溶液中各離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)
C. 若用pH計(jì)測得溶液的pH=9,則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=105
D. 向溶液中加入等體積CaCl2溶液,當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×108 mol·L1 時(shí)即能產(chǎn)生沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品.嗎啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余為O.已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過300,則嗎啡的分子式是
A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.C18H19NO3D.C18H20N2O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取10g碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后停止加熱,測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則下列判斷正確的是
A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g
C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰空氣電池是一種新型的二次電池,其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.電解液中,Li+由多孔電極遷移向鋰電極
B.該電池放電時(shí),負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)
C.充電時(shí),電池正極的反應(yīng)式為Li2O2-2e-=2Li++O2↑
D.電池中的電解液可以是有機(jī)電解液或稀鹽酸等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下,下列說法不正確的是( )
A. 同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
B. BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
C. BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中,
D. BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com