【題目】嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品.嗎啡分子含C71.58%,H6.67%N4.91%,其余為O.已知其相對分子質(zhì)量不超過300,則嗎啡的分子式是

A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.C18H19NO3D.C18H20N2O2

【答案】A

【解析】

可通過假設(shè)相對分子質(zhì)量為100,然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量,然后求出原子個(gè)數(shù),然后乘以3,得出的數(shù)值即為分子式中原子個(gè)數(shù)的最大值,進(jìn)而求出分子式。

假設(shè)嗎啡的相對分子質(zhì)量為100,則碳元素的質(zhì)量就為71.58,碳的原子個(gè)數(shù)為:=5.965,則相對分子質(zhì)量如果為300的話,就為5.965×3═17.895;

同理,氫的原子個(gè)數(shù)為:×3=20.01,氮的原子個(gè)數(shù)為:×3=1.502,氧的原子個(gè)數(shù)

為:×3=3.15,因?yàn)閱岱鹊南鄬Ψ肿淤|(zhì)量不超過300,故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個(gè)數(shù)不超過17.895,氫的原子個(gè)數(shù)不超過20.01,氮的原子個(gè)數(shù)不超過1.502;

符合要求的為A,

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置,當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí),可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A.氯堿工業(yè)中,X、Y均為石墨,X附近能得到氫氧化鈉

B.銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,ZCuSO4

C.海水提鎂中,XY均為石墨,ZMgCl2溶液

D.電鍍工業(yè)中,X是鍍層金屬,Y是待鍍金屬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是

A.硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:S

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可減少排放,發(fā)生的反應(yīng)為:

D.土壤中的閃鋅礦遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán),說明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖,故二者均為還原型二糖

B.室溫下,將HA溶液和溶液等體積混合忽略體積的變化測得混合溶液的,則混合溶液中由水電離出的

C.純碳新材料碳納米泡沫,每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子,直徑約69nm,在低于時(shí),泡沫具有永久磁性,碳納米泡沫與石墨互為同素異形體

D.已知,則將等體積的溶液和溶液混合后會有沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化硫酰主要用作氯化劑.它是一種無色液體,熔點(diǎn),沸點(diǎn),遇水生成硫酸和氯化氫.氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制。

(1)為了提高上述反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是 ______ 用編號填空

A.縮小容器體積使用催化劑增加濃度升高溫度

(2)時(shí),體積為1L的密閉容器中充入,達(dá)到平衡時(shí)容器中含,則時(shí)合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______

(3)已知某溫度下,已知,,在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液,當(dāng)濃度為時(shí),渾濁液中濃度與濃度之比為 ______

(4)(2)所得的平衡混合氣溶于足量的溶液中,計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少寫出計(jì)算過程______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

已知:

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表

金屬離子

Fe2

Fe3

Cu2

Mn2

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038

1)加快浸取速率,除將輝銅礦粉碎外,還可采取的措施有______________________(任寫一種)。

2)常溫下除鐵時(shí)加入的試劑A可用CuO等,調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_____________,若加 A 后溶液的 pH調(diào)為5,則溶液中 Fe3的濃度為_____________mol/L。

3)寫出沉錳”( Mn2)過程中反應(yīng)的離子方程式:____________________

4趕氨時(shí),最適宜的操作方法是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取大理石和稀鹽酸反應(yīng)后的廢液50g,逐滴加入碳酸鈉溶液,根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)繪出右圖,其中縱坐標(biāo)m是實(shí)驗(yàn)得到的沉淀或氣體的質(zhì)量,橫坐標(biāo)表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量。下列說法正確的是

A.圖中oa段表示生成的沉淀量

B.c點(diǎn)表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)

C.廢液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%

D.廢液中含氯化鈣0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)水溶液的一些敘述正確的是(

A.某水溶液中,c(H+)=mol/L,該溶液呈中性

B.已知電離常數(shù)H2CO3Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11,HClOKa=2.95×10-8,相同溫度相同濃度溶液的pHNa2CO3<NaClO

C.常溫下,向Na2S溶液中加入NaCl溶液,S2-的水解程度不受影響

D.向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先產(chǎn)生黃色沉淀,說明c(I-)最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國家實(shí)施青山綠水工程,大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。

1H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________

22NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下:

反應(yīng)I2NO(g)N2O2(g)();H1<0 v1=k1·c2(NO)、v1=k1·c(N2O2)

反應(yīng)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)();H2<0 v2=k2·c(N2O2)·c(O2)、v2=k2·c2 (NO2);

①一定條件下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡常數(shù)K=___________(用含k1k1、k2k2的代數(shù)式表示)。

反應(yīng)I的活化能EI___________反應(yīng)的活化能EII(“>”“<”、或“=”)。

②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,則升高溫度后k2增大的倍數(shù)___________k2增大的倍數(shù)(大于、小于、或等于”)

3)我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S↓。

①裝置中H+___________池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________

(4)廢水處理時(shí),通H2S(或加S2)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃,某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L1,調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時(shí),廢液中c(H2S)=0.1mol·L1,此時(shí)pH約為___________。(已知:Ksp(MnS)=5.0×1014,H2S的電離常數(shù):K1=1.5×107,K2=6.0×1015,1g6=0.8)

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