【題目】取10g碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后停止加熱,測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則下列判斷正確的是
A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g
C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g
【答案】A
【解析】
原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為:10g××100%=4g,反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變,則剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為4g,則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量==8g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g,設(shè)生成的氧化鈣質(zhì)量是x,
=,x=2.56g,
A.根據(jù)上述計(jì)算分析,生成了2g二氧化碳,故A正確;
B.根據(jù)上述計(jì)算分析,剩余固體質(zhì)量為8g,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)上述計(jì)算分析,生成了2.56g氧化鈣,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)上述計(jì)算分析,剩余碳酸鈣的質(zhì)量小于8g,故D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),有關(guān)說法不正確的是
A.圖裝置可驗(yàn)證酸性:
B.圖裝置可用于收集氣體
C.圖裝置可用于分離萃取碘水后的有機(jī)層和水層
D.圖裝置中接通開關(guān)后,Zn片腐蝕速率增大,Cu片有氣體放出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 廢蝕刻液X中加入少量鐵粉,振蕩 | 得到澄清溶液 | X中一定不含 |
B | 濃度均為的和混合溶液中,滴入少量溶液 | 產(chǎn)生黑色沉淀 | 大于 |
C | 和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤的紅色石蕊試紙 | 試紙變?yōu)樗{(lán)色 | 還原為 |
D | 溶液中加入少量苯,然后通入少量 | 有機(jī)相呈橙色 | 氧化性: |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化硫酰主要用作氯化劑.它是一種無色液體,熔點(diǎn),沸點(diǎn),遇水生成硫酸和氯化氫.氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制。
(1)為了提高上述反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是 ______ 用編號(hào)填空.
A.縮小容器體積使用催化劑增加濃度升高溫度
(2)時(shí),體積為1L的密閉容器中充入,達(dá)到平衡時(shí)容器中含,則時(shí)合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ .
(3)已知某溫度下,已知,,在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液,當(dāng)濃度為時(shí),渾濁液中濃度與濃度之比為 ______ .
(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的溶液中,計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少寫出計(jì)算過程.______ .
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【題目】金屬鎢用途廣泛,H2還原WO3可得到鎢,其總反應(yīng)為:WO3+3H2W+3H2O,該總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示,假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個(gè)階段消耗H2質(zhì)量之比為
溫度(℃) | 25℃~550℃~600℃~700℃ |
主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
A.1:1:4B.1:1:3C.1:1:2D.1:1:1
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【題目】取大理石和稀鹽酸反應(yīng)后的廢液50g,逐滴加入碳酸鈉溶液,根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)繪出右圖,其中縱坐標(biāo)m是實(shí)驗(yàn)得到的沉淀或氣體的質(zhì)量,橫坐標(biāo)表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量。下列說法正確的是
A.圖中oa段表示生成的沉淀量
B.c點(diǎn)表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)
C.廢液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%
D.廢液中含氯化鈣0.1mol
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【題目】室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.01mol·L-1H2S溶液:c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH-)
B.=10-10的Na2CO3溶液:c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(10-2-10-12)mol·L-1
C.等物質(zhì)的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液:c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=2c(Cl-)
D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液:c(Na+)+c(H+)<c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學(xué)家研究的熱門課題。請回答下列問題:
(1)已知:CO的燃燒熱為283.0kJ·mol1,N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH=+64kJ·mol1,則NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___kJ·mol1,若反應(yīng)中有14g還原劑發(fā)生反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子___mol。
(2)使汽車排放的CO和NO在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下,將6molNO、8molCO充入10L固定容積的容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示。
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___。NO的平衡轉(zhuǎn)化率=___。
②15min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化,則改變的條件可能是___。
a.縮小容器體積b.增加CO2的量c.體積不變通入少量氬氣d.加入催化劑
③當(dāng)NO與CO的起始濃度相等時(shí),體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示,則下列說法正確的是___。
A.該反應(yīng)ΔH<0 B.p1<p2<p3
C.升高溫度正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 D.溫度不變,增大壓強(qiáng),平衡常數(shù)增大
④以下說法中能判斷反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡的是___。
A.反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等 B.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molNO同時(shí)生成1molCO2
C.混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D.NO的濃度不再變化
⑤向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體,能使NO轉(zhuǎn)化率增大的是___。
A.O2 B.N2 C.CO D.NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),化工生產(chǎn)中常用MnS(s)作沉淀劑去除廢水中的Cu2+。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.當(dāng)c(Cu2+)=c(Mn2+)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡
B.從該反應(yīng)原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
D.往平衡體系中加入少量CuSO4(s)后,c(Mn2+)不變
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