已知:① Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.1 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

則Fe(s)與O2反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是                                                      

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

   A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O           B.2H2O22H2O+O2

   C.CaO+H2O=Ca(OH)2                    D.CaCO3CaO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某同學(xué)欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al(SO42·12H2O高溫分解的情況。

(1)預(yù)測產(chǎn)物:下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是      。

     A.NH3、N2、SO2、H2O           B.NH3、SO3、H2O

     C.NH3、SO2、H2O               D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O

(2)定性檢驗:取一定量銨明礬,設(shè)計下列實驗探究產(chǎn)物     。

①按圖示組裝儀器后,首先檢查整套裝置的氣密性,操作是________。

②夾住止水夾K1,打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中,裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體;試管C中的品紅溶液褪色;在支口處可檢驗到NH3,方法是;在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體,該白色固體可能是_________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物,寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式。

④為了防止倒吸,實驗結(jié)束時必須先____________(填字母序號),然后熄滅酒精噴燈。

  A.取出燒杯中的導(dǎo)管      B.打開止水夾K1        C.關(guān)閉止水夾K2

(3)分析和結(jié)論:實驗證明氣體產(chǎn)物是(1)D中的5種氣體。相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值,V(N2):V(SO2)=____________。

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在水溶液中能大量共存的一組離子是        (  )

A.Ca2+、Al3+、Br-、CO3-     B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO3-

C. N、H+、S2、P       D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?nbsp;       (  )

選項

實驗?zāi)康?/p>

玻璃儀器

A

分離乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、燒杯

B

用pH=1的鹽酸配制100 mL,pH=2的鹽酸

100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

C

用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱

試管、膠頭滴管

D

用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3

酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶

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. 圖中A-J均為有機(jī)化合物,根據(jù)圖中的信息,回答下列問題:

(1)環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82,其中含碳87. 80%,含氫12. 20%。B的一氯代物僅有一種,B的結(jié)構(gòu)簡式為                              ;

(2)M是B的一種同分異構(gòu)體,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,則M的結(jié)構(gòu)簡式為                                     ;
(3)由A生成D的反應(yīng)類型是___________,由D生成E的反應(yīng)類型是_______ _____;
(4)(3分)C的分子式為C6H10O4,0.146 g G需用20 mL0.100 mol/L NaOH溶液完全中和,J是一種高分子化合物。則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為:

_______                                                           ___ 

(5)H中含有的官能團(tuán)是(名稱)________,I中含有的官能團(tuán)是(名稱)___________。

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在實驗室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀 切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是

  A.鈉在常溫下是固體              B.鈉具有銀白色的金屬光澤

  C.鈉的熔點很低                  D.金屬鈉很軟

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實驗室里需要用500mL 0.03 mol·L-1的硫酸銅溶液。

試回答該溶液配制過程中的下列問題:

    實驗試劑及儀器:硫酸銅晶體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管、量筒。

    (1)實驗還缺少的儀器有:                                               。

    (2)所需的硫酸銅晶體質(zhì)量為:               g。

    (3)下列對容量瓶及其使用方法的描述正確的是:(    )

     a.使用前要檢查容量瓶是否漏水

     b.容量瓶上標(biāo)明了規(guī)格、溫度和濃度

     c.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用標(biāo)準(zhǔn)硫酸銅溶液潤洗

     d.配制溶液時,將稱好的硫酸銅晶體小心倒入容量瓶,加蒸餾水至距刻度線1~2cm         

   (4)下圖是某同學(xué)配制該0.01 mol·L-1的硫酸銅溶液的過程示意圖。請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有    (填序號);如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實驗,在其他操作均正確的情況下,該同學(xué)所配制的硫酸銅溶液的濃度將

       (填“偏大”或“偏小”或“無法確定”)。

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某溫度下,在體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)     CH3OH(g)   △H1=-90.7 kJ•mol-1。已知反應(yīng)的起始濃度分別為:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L;5 min后反應(yīng)達(dá)平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%。則下列說法正確的是:

A.該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng),一定能自發(fā)進(jìn)行

B.5 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min) 

C.其它條件不變的情況下,加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.若該溫度下,反應(yīng)物的起始濃度c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L,達(dá)到平衡后,

c(CH3OH)=2 mol/L,則a=5.4

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