7．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加少量CH3COONa固體B．加水
C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D．用含有雜質(zhì)銅的鐵片

分析 增大濃度、升高溫度、形成原電池等，均可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．

解答 解；A．加少量CH3COONa固體，生成醋酸，醋酸為弱酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．加水，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．用含有雜質(zhì)銅的鐵片，可形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意濃硫酸的強(qiáng)氧化性，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)所學(xué)規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（　�。�
A．甲烷B．二氧化碳C．二氧化硫D．氫氣

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18．將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH=1，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2與H2的體積比為5：1
C．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列晶體中，含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是（　　）
A．SiO2B．KOHC．Na2O2D．I2

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2．在下列過(guò)程中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)強(qiáng)酸性的是（　　）
A．用濃硫酸做干燥劑
B．將火柴梗插入濃硫酸中，火柴梗很快變黑
C．銅與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)
D．鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+B．AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．HS-+H+?H2SD．Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，應(yīng)選用的最佳試劑是（　�。�
A．氯水B．氫氧化鈉溶液C．銅粉D．鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．托盤(pán)天平兩盤(pán)內(nèi)分別放入一個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，燒杯內(nèi)盛有相同的硫酸100ml，濃度為1mol/L，現(xiàn)向兩個(gè)燒杯中同時(shí)分別加入下列哪組物質(zhì)，反應(yīng)完畢后，天平仍保持平衡（　�。�
A．6.5克鎂、0.1mol鋅B．1克鎂、1克鋅
C．0.1克鎂、0.1mol鋅D．10克鎂、13克鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某同學(xué)擬用重結(jié)晶的方法除去某產(chǎn)品中的雜質(zhì)，為此要選擇合適的溶劑．具有下列特點(diǎn)的溶劑中，不可取的溶劑是（　　）
A．產(chǎn)品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大
B．在溶劑中產(chǎn)品比雜質(zhì)更難溶解
C．雜質(zhì)在溶劑中的溶解度在高溫或低溫時(shí)都很大
D．室溫時(shí)產(chǎn)品在溶劑中很易溶解

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同步練習(xí)冊(cè)答案