8．飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一．為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶：

關(guān)于上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質(zhì)作用中說法不正確的是（　�。�
A．①是萃取B．②是過濾
C．③是分液D．維生素C可作抗氧化劑

分析 由流程可知，熱水溶解后，①為萃取，②為分離不溶性茶渣，②為過濾，對濾液加抗氧化劑后密封、滅菌，以此來解答．

解答 解：A．①提取可溶物，加有機溶解萃取，故A正確；
B．②為分離不溶性茶渣，②為過濾，故B正確；
C．③中混合物不分層，分罐密封，無分液操作，故C錯誤；
D．維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中混合物分離方法、實驗技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意分液分離分層的液體混合物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．按要求填空：
（1）L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：；
（2）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的負二價陰離子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：；
（3）在1～18號元素中，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的化合物的化學(xué)式：NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中學(xué)化學(xué)常見的9種化合物，F(xiàn)、H常溫下呈氣態(tài)，B常溫下呈液態(tài)，其中F是人類生存不能離開的氣體單質(zhì)，反應(yīng)③常用于焊接和切割金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出A的電子式．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（3）寫出E使酸性高錳酸鉀褪色的化學(xué)方程式2KMnO4+CH≡CH+H2SO4═K2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（4）寫出過量的H與D溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+OH-=HCO3-．
（5）實驗室制取H的裝置可以選用下列裝置中的B、D （填圖中的選項字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1
B．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素
C．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．如圖1是元素周期表的一部分．

Ⅰ、用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H3PO4＞H2CO3．（用化學(xué)式表示）
（3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；其氫化物的化學(xué)式為AsH3．
（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl，當(dāng)消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了5mol．
Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），若常溫下A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質(zhì)．
（1）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）某溫度下（＞100℃）若m克X與H2O反應(yīng)放出QKJ（Q＞0）的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-$\frac{168Q}{m}$kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在某溫度時，將 n mol•L-1氨水滴入 10mL 1.0mol•L-1 鹽酸中，溶液 pH 和溫度隨加入氨 水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a 點 Kw=1.0×10-14
B．水的電離程度：b＞c＞a＞d
C．b 點：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H +）＞c（OH -）
D．25℃時 NH4Cl 水解常數(shù)為（10n-1）×10-7mol•L-1（用 n 表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子有較強的物理吸附
B．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
C．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D．火力發(fā)電中，燃燒是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．合成氨工業(yè)是我省開磷集團的重要支柱產(chǎn)業(yè)之一．氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是C；
A.3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間生成mmolN2的同時生成3mmolH2
C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
（2）氨氣具有還原性，例如，氨氣能與鹵素單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
請寫出氨氣與溴蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NH3 （g）+3Br2（g）=N2（g）+6HBr（g）△H=-214KJ/mol；
化學(xué)鍵N-HN≡NBr-BrH-Br
鍵能/kJ•mol-1391946194366
（3）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氨氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，測得如下表所示數(shù)據(jù)．請回答下列問題：
時間/min  CH4（mol） H2O（mol）CO （mol）H2 （mol）
 0 0.40 1.00 0 0 
 5  a0.80 c 0.60
7 0.20 b 0.20  d
 10 0.21 0.810.19 0.64
①分析標準數(shù)據(jù)，判斷5min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CH4）=0.02mol•min-1；
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0675；
③反應(yīng)在7-10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是D（填字母）
A．減少CH4的物質(zhì)的量     B．降低溫度     C．升高溫度      D．充入H2
（4）氨的催化氧化：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)．在1L密閉容器中充入4molNH3（g）和5molO2（g），保持其他條件不變，測得c（NO）與溫度的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”
或“=”）；T0溫度下，NH3的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將含有2.05g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25g白色沉淀C．將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0℃、1×105 Pa下，體積變?yōu)?.56L，并得到0.90g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O．試回答：
（1）白色沉淀C的物質(zhì)的量為0.0125 molmol．
（2）A的摩爾質(zhì)量為164 g•mol-1，B的摩爾質(zhì)量為96 g•mol-1．
（3）寫出D分解的化學(xué)方程式NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案