20．下列說法正確的是（　�。�
A．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子有較強(qiáng)的物理吸附
B．凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用
C．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D．火力發(fā)電中，燃燒是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵

分析 A、Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)；
B、食品添加劑包括酸度調(diào)節(jié)劑、抗結(jié)劑、消泡劑、抗氧化劑、漂白劑、膨松劑、著色劑、護(hù)色劑、酶制劑、增味劑、營養(yǎng)強(qiáng)化劑、防腐劑、甜味劑、增稠劑、香料等；
C、煤的氣化和液化均為化學(xué)變化；
D、在火力發(fā)電時(shí)，先將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，然后熱能轉(zhuǎn)變?yōu)闄C(jī)械能，最后轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/p>

解答 解：A、除了污水時(shí)Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與物理吸附無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、我國把營養(yǎng)強(qiáng)化劑也歸為食品添加劑的范疇，包括對(duì)人體有益的某些氨基酸類，鹽類，礦物質(zhì)類，膳食纖維等，故B錯(cuò)誤；
C、煤的氣化是用煤制取水煤氣，煤的液化是用煤制取甲醇，故均為化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D、在火力發(fā)電時(shí)，先將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，然后熱能轉(zhuǎn)變?yōu)闄C(jī)械能，機(jī)械能最后轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故燃燒是使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿年P(guān)鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了煤的綜合利用、能量的轉(zhuǎn)化和食品添加劑等知識(shí)，難度不大，注意掌握食品添加劑的組成是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽
B．SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應(yīng)
C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A．辛烯和1-丁烯B．苯和乙炔
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．甲基環(huán)己烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一．為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶：

關(guān)于上述過程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用中說法不正確的是（　　）
A．①是萃取B．②是過濾
C．③是分液D．維生素C可作抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍．元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的．元素R是第四周期的過渡元素；R有甲、乙兩種常見氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會(huì)由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙．
XY
ZW
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）X的單質(zhì)的電子式：；W最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：HClO4．
（2）M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序?yàn)镾2-＞Cl-＞Na+（填離子符號(hào)）；寫一個(gè)能說明元素W比元素Z的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式：H2S+Cl2=S2↓+2HCl．
（3）甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）常溫下，當(dāng)用200mL 1mol•L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ZY2時(shí)，所得溶液的主要溶質(zhì)（填化學(xué)式）為NaHSO3；此時(shí)溶液pH＜7，則其中含Z元素的幾種粒子（忽略ZY2）的濃度由大到小的順序?yàn)閏（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（5）工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示，其陰極的反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．KIO3滴定法可測(cè)定成品中Na2SO3的含量，室溫下將mg成品溶于水并加入淀粉做指示劑，用cmol/L酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL．
①達(dá)到滴定終點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3SO32-=3SO42-+I-；
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料乙醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．
（1）在一定條件下，在20L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1：3充入CO2和H2，溫度在450K，n（H2）隨時(shí)間變化如下表所示：
t/min0135
N（H2）/mol8655
在450℃、0～1min，υ（CH3CH2OH）=0.0167mol/（L•min）；此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.22（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（2）在5MPa下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示：曲線乙表示的是CO2（填物質(zhì)的化學(xué)式）的體積分?jǐn)?shù)，圖象中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)b=18.8%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（3）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD
A．升高溫度              B．將CH3CH2OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑         D．再充入l molCO2和3molH2
（4）25℃，1.01×105Pa時(shí)，9.2g液態(tài)乙醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出273.4kJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-1367kJ•mol-1．
（5）以石墨為電極，氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料，可以制成乙醇的燃料電池，寫出發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH?．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個(gè)數(shù)約為V/22.4   NA
B．常溫常壓下，1 mol　碳烯（ CH2）所含的電子總數(shù)為8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4L
D．1mol OH-參與電解，提供的電子數(shù)目為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較y、g、h三種素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：H2CO3＜H2SO4＜HClO4．（用化學(xué)式表示）
（3）任選上述元素組成一種三原子共價(jià)化合物，寫出其電子式．
（4）下列元素序號(hào)中，不是和z同一主族的是c．
（a） 7    （b） 15   （c） 32    （ d） 51
（5）寫出e、f兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3++OH-=H2O+AlO2-．

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