8．將含有2.05g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25g白色沉淀C．將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時(shí)，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0℃、1×105 Pa下，體積變?yōu)?.56L，并得到0.90g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O．試回答：
（1）白色沉淀C的物質(zhì)的量為0.0125 molmol．
（2）A的摩爾質(zhì)量為164 g•mol-1，B的摩爾質(zhì)量為96 g•mol-1．
（3）寫(xiě)出D分解的化學(xué)方程式NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．

分析 由A+B=C+D可推知，白色沉淀C為CaCO3，白色固體D是一種含三種元素的含氧酸鹽，分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，D只能是NH4NO3，分解生成的R2O為N2O，A為Ca（NO3）2，B為（NH4）2CO3，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：由A+B=C+D知，C為CaCO3，D是一種含三種元素的含氧酸鹽，分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，該鹽只能是NH4NO3，分解生成的R2O為N2O．A為Ca（NO3）2，B為（NH4）2CO3，
（1）1.25g碳酸鈣的物質(zhì)的量為：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.25g}{100g/mol}$=0.0125mol，
故答案為：0.0125；
（2）A為Ca（NO3）2，摩爾質(zhì)量為164 g•mol-1，B為（NH4）2CO3，摩爾質(zhì)量為96 g•mol-1，
故答案為：164 g•mol-1；96 g•mol-1；
（3）D為NH4NO3，加熱硝酸銨分解生成N2O和水，標(biāo)況下0.56L氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，說(shuō)明生成N2O的物質(zhì)的量為0.025mol；0.90g液態(tài)水的物質(zhì)的量為：$\frac{0.90g}{18g/mol}$=0.05mol，則硝酸銨分解生成N2O、H2O的物質(zhì)的量之比=0.025mol：0.05mol=1：2，據(jù)此可知NH4NO3分解的化學(xué)方程式為：NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O，
故答案為：NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化之一．為方便飲用，可通過(guò)以下方法制取罐裝飲料茶：

關(guān)于上述過(guò)程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用中說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．①是萃取B．②是過(guò)濾
C．③是分液D．維生素C可作抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個(gè)數(shù)約為V/22.4   NA
B．常溫常壓下，1 mol　碳烯（ CH2）所含的電子總數(shù)為8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4L
D．1mol OH-參與電解，提供的電子數(shù)目為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432kJ/mol．
（2）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（3）如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為46.1kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．利用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮和硫的化合物有重要意義．
（1）工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應(yīng)為2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CE．
A．2v（S2）=v（H2S）                  
B．容器內(nèi)H2S濃度與H2濃度相等
C．平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化         
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（2）在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去．25℃，若某溶液含0.02mol•L-1Mn2+、0.1mol•L-1H2S，向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．當(dāng)溶液的pH=5時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀為MnS，則MnS的溶度積=2.8×10-13．（已知：H2S兩級(jí)電離常數(shù)分別為K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15）
（3）研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除對(duì)環(huán)境的污染有重要意義．升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率卻隨著溫度的升高而減�。郴瘜W(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
I．2NO（g）?N2O2（g）（快）；△H1＜0   v1正=k1正c2（NO）；　v1逆=k1逆c（N2O2）
II．N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）；△H2＜0   v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2（用含△H1和△H2的式子表示）．一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{K}_{1正}{K}_{2正}}{{K}_{1逆}{K}_{2逆}}$．
②決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反應(yīng) II，反應(yīng) I的活化能E1與反應(yīng) II的活化能E2的大小關(guān)系為E1＜E2（填“＞”、“＜”或“=”）．根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是C．
A．k2正增大，c（N2O2）增大         B．k2正減小，c（N2O2）減小
C．k2正增大，c（N2O2）減小         D．k2正減小，c（N2O2）增大
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正～c（O2）的關(guān)系可用圖表示．當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為a（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．Na2O2、Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na2O2和CO2反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色的原理相同
C．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液中，品紅褪色更快
D．在Na2O2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較y、g、h三種素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：H2CO3＜H2SO4＜HClO4．（用化學(xué)式表示）
（3）任選上述元素組成一種三原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式．
（4）下列元素序號(hào)中，不是和z同一主族的是c．
（a） 7    （b） 15   （c） 32    （ d） 51
（5）寫(xiě)出e、f兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3++OH-=H2O+AlO2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．圖1為氮及其化合物的類別與化合價(jià)對(duì)應(yīng)的關(guān)系圖．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣．
①化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
（2）完成下列化學(xué)方程式：體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車(chē)尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）NO2易溶于水．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見(jiàn)圖2．
①NO2溶于水的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使試管中NO2恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為$\frac{V}{4}$mL．最終試管中所的硝酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
③為了消除NO2的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無(wú)污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O．
（4）寫(xiě)出除掉Fe2O3中的SiO2的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O寫(xiě)出制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問(wèn)題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫(xiě)出③、④輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：③熱能   ④SO2．
（2）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫(xiě)出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣得化學(xué)方程式Ca3（PO4）2+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
（3）在接觸室中設(shè)置熱交換器的目的是能量循環(huán)利用、提高SO2轉(zhuǎn)化率，從而充分利用能源．
（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有鎂或溴（寫(xiě)出一種即可）．
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能利用的設(shè)想：廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為燃料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案