2．下列各組物質(zhì)，互為同系物的是（　　）
A．CH3CH=CH2與B．與
C．CH3CH2Cl 與CH3CHClCH2ClD．與

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對象是有機(jī)物；
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．

解答 解：A．兩種物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，組成上也不相差CH2，不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B．二者結(jié)構(gòu)不同，不符合同系物的概念要求，故B錯(cuò)誤；
C．二者相差CH2，但官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，不是同系物，故C錯(cuò)誤；
D．二者分子結(jié)構(gòu)相似組成上相差2個(gè)CH2，是苯的同系物，互為同系物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體、同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物、同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體的概念及區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）是否相同（填“相同”或“不相同”）不相同．
（2）對實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：
①石墨為正極，電極反應(yīng)式：6H++6e-═3H2↑．
②電池總反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極 （“負(fù)極”或“正極”），鋁電極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量，△H＜0；反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量生成物小于所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)吸收熱量，△H＞0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．溴化氫是一種有辛辣刺激氣味的無色氣體，易溶于水、乙醇，在醫(yī)藥上還可以用來合成鎮(zhèn)咳類非處方藥物（如分子式為C18H25NO•HBr的氫溴酸右美沙芬等）．氫溴酸是溴化氫的水溶液．某研究單位模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如下：

請回答以下問題：
（1）混合①中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（2）操作Ⅱ的名稱是過濾．
（3）混合①中使用冰水的目的是降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全；
混合②中加入適量Na2SO3的目的是除去粗品中未反應(yīng)完的溴．
（4）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色，于是研究人員甲和乙分別設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)加以探究：
①甲推測工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠪e3+，用于證明該推測所用的試劑為KSCN溶液；
②乙推測工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠦r2，用于證明該推測所用的試劑為CCl4．
（5）完成操作Ⅱ之前向混合液中加入了少量Ba（OH）2，能否用BaCl2或Ba（NO3）2代替Ba（OH）2？否（填“能”或“否”），原因是會(huì)引入HCl或HNO3雜質(zhì)，而使制備的氫溴酸不存（若前一空填“能”，此處不作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硝酸鋁是一種常見常見媒染劑．工業(yè)上用含鋁廢料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]及鋁單質(zhì)的流程如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ中Fe3O4參加反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
（2）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（3）該流程中有一處設(shè)計(jì)不合理，請指出并加以改正：反應(yīng)Ⅲ使用過量NaOH錯(cuò)誤，應(yīng)改為氨水．
（4）寫出反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是氮，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）寫出B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式Al+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
（4）D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．N A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．0.1mol•L-1NaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA
C．11.2 LCO2所含分子數(shù)為0.5 NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　　）
①石灰水  ②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液  ⑤品紅溶液．
A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．難溶性雜鹵石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（g）?2Ca2++2K++Mg2++4SO${\;}_{4}^{2-}$+2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有CaSO4和Mg（OH）2以及未溶雜鹵石．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動(dòng)，K+變多．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入K2CO3溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入H2SO4溶液調(diào)濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①在同一時(shí)間K+的浸出濃度大②反應(yīng)的速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間縮短
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$?CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$．已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.75×104
（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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