13.如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時放出熱量,△H<0;反之,如果反應(yīng)物所具有的總能量生成物小于所具有的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時吸收熱量,△H>0.

分析 焓變=生成物能量和-反反應(yīng)物能量和,△H<0時反應(yīng)放熱,反之吸熱,據(jù)此回答.

解答 解:該反應(yīng)反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量,焓變=生成物能量和-反反應(yīng)物能量和<0,△H<0時反應(yīng)放熱,反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物 所具有的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時吸收熱量,焓變大于零,即△H>0.
故答案為:放出;小于;小于,吸收,>.

點評 本題考查了焓變和反應(yīng)物、產(chǎn)物具有的能量高低之間的大小關(guān)系,屬于基本知識的考查,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)堿金屬元素的說法正確的是( 。
A.鋰與過量氧氣反應(yīng),生成過氧化鋰B.從鋰到銫,密度由小到大
C.從鋰到銫,熔沸點依次升高D.鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是(  )
A.Fe(OH)3→Fe2O3→FeB.NH3→NO→NO2→HNO3C.S→SO3→H2SO4D.Cl2→HClO→NaClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.我國的能源主要來源于燃煤,煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題.將煙氣通過石灰漿液的脫硫裝置可以除去85%-90%的SO2,且最終會生產(chǎn)出幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳,減少碳排放.其裝置如圖所示.
(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有BC(填字母)
A.光化學(xué)煙霧      B.酸雨      C.粉塵污染     D.水體富營養(yǎng)化
(2)石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前,需通入一段時間的二氧化碳,其目的是增大溶液中Ca2+的濃度,提高脫硫效率;脫硫時控制漿液的pH,此時漿液中含有的亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化成硫酸鈣的化學(xué)方程式為Ca(HSO32+O2=CaSO4+H2SO4
(3)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的是BC(填字母).
A.增加化石燃料的使用     B.植樹造林,增大植被面積
C.采用節(jié)能技術(shù)           D.大力發(fā)展火力發(fā)電
(4)將上述回收的CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán).等物質(zhì)的量的CO2和CH4在催化劑和加熱的條件下恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成一種常見有機(jī)物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3COOH.上述反應(yīng)的優(yōu)點是原子利用率高,無副產(chǎn)物產(chǎn)生.
(5)已知某煙氣中SO2的濃度為3.2×10-2g/L.若將處理1m3該煙氣得到的CaSO4加入燃料反應(yīng)器中與甲烷充分反應(yīng),消耗甲烷7g,則該煙氣中SO2的去除率為87.5%(假設(shè)脫硫得到的含硫化合物為CaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法中正確的是( 。
A.816O、817O、818O互為同素異形體
B.正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同系物
C.O2與O3互為同位素
D.CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑,實驗室中以鋅粒,三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒,已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng).制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)
請回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是分液漏斗.
(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C(選下面的A、B或C);目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化.
 A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B.先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸 C.先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門B(填“A”或“B”,下同),打開閥門A.
(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個作用是過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2
(5)已知其它反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.4g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物).
(6)鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L).【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,$\root{3}{63}$≈4,lg2≈0.3】

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

5.已知:RCH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$
醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:

(1)B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為,C的名稱是1,2,3-三溴丙烷.
(2)反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(3)下列說法正確的是b(填字母編號).
a.1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg
b.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
c.檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時,所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
(4)寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式6
(5)的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有6種.
a.能發(fā)生消去反應(yīng)    b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
(6)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列各組物質(zhì),互為同系物的是( 。
A.CH3CH=CH2B.
C.CH3CH2Cl 與CH3CHClCH2ClD.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.鉬酸鈉晶體(Na2MoO4•2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖1:

(1)寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式:MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑.
(2)堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-.當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率是97.3%.[已知:堿浸液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1,c(SO42-)=0.04mol•L-1,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略.]
(3)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是使用一定次數(shù)后,母液中雜質(zhì)的濃度增大,重結(jié)晶時會析出雜質(zhì),影響產(chǎn)品純度.
(4)圖2是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果:

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕,SO42-不利于碳鋼的腐蝕(或硫酸溶液隨著濃度的增大,氧化性增強(qiáng),會使鋼鐵鈍化,腐蝕速率減慢).
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護(hù)膜.密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2.NaNO2的作用是替代空氣中氧氣起氧化劑作用.
③若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg•L-1,則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1

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同步練習(xí)冊答案