2．保持營(yíng)養(yǎng)均衡，合理使用藥物是人類健康的重要保證．
①人體內(nèi)提供能量的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為油脂、糖類和蛋白質(zhì)，人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下水解的最終產(chǎn)物是氨基酸（或α-氨基酸）．
②維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗(yàn)證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和碘水試劑共同完成．
③咽喉發(fā)炎的病人可以使用藥物青霉素（填“氫氧化鋁”或“青霉素”），起到殺菌消炎作用．
④阿司匹林 在人體內(nèi)可以水解為水楊酸和一種生活中常見的酸味劑，具有解熱鎮(zhèn)痛療效，寫出其水解的化學(xué)方程式：+H2O→+CH3COOH．

分析 ①油脂、糖類和蛋白質(zhì)是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的；
②維生素C可使碘的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說明碘被還原，則維生素C具有還原性；
③青霉素是一種抗生素；
④阿司匹林是乙酰水楊酸．

解答 解：①油脂、糖類和蛋白質(zhì)是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故答案為：油脂；氨基酸；
②碘具有氧化性，碘的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說明碘被還原，則維生素C具有還原性，與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，維生素C被氧化，故答案為：碘水；
③青霉素是一種抗生素，能殺死某些致病細(xì)菌，故答案為：青霉素；
④阿司匹林是乙酰水楊酸，水解的化學(xué)方程式：+H2O→+CH3COOH，故答案為：+H2O→+CH3COOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查基本營(yíng)養(yǎng)素和藥物的組成、性質(zhì)和作用，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí)，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點(diǎn)甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬(wàn)輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬(wàn)噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來(lái)制備：
CO+2H2?CH3OH．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如（圖1）所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v
（CO）=0.075，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有C．
A．升高溫度     B．充入He氣    C．再?zèng)_入1molCO和3molH2  D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6 g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，其一氯代物只有一種．
②化合物B為一氯代烴，化合物C的分子式為C5H8．
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)．
④
⑤R1CH2=CH2$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$R2R1COOH+R2COOH
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）B到C的反應(yīng)條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）由E和F生成G的化學(xué)方程式為HCHO+CH3CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$OHCH2CH2CHO，反應(yīng)類型加成．
（4）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
（5）寫出D的最簡(jiǎn)同系物和H按1：1反應(yīng)的產(chǎn)物．
（6）寫出G和新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，1mol化學(xué)鍵形成（或斷裂）的能量變化用E表示．根據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是（　�。�
共價(jià)鍵H-HCl-ClH-Cl
E （kJ •mol-1）436243432
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=+247 kJ•mol-1
B．H （g）+Cl （g）→HCl （g）△△H=+432 kJ•mol-1
C．1 mol H2（g） 與1 mol Cl2（g） 的總能量高于2 mol HCl （g） 的總能量
D．用電子式表示HCl的形成過程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名中正確的是（　�。�
A．3-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．3-甲基-5-己烯D．3，3-二甲基-1-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化鉀溶液，再滴加少量氯水，溶液沒有變?yōu)榧t色，說明還原性：Fe2+＜I-
B．檢驗(yàn)AlNH4（SO4）2溶液中的NH4+：取樣于試管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
C．檢驗(yàn)Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀硝酸，再加氯化鋇溶液
D．驗(yàn)證碳酸鈉溶液顯堿性是CO32-導(dǎo)致的：先加酚酞試液，溶液變紅，再加硫酸溶液，紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子濃度間關(guān)系正確的是（　�。�
A．c （A-）＞c （B+）＞c （H+）＞c （OH-）B．c （B+）=c （A-）＞c （H+）=c （OH-）
C．c （OH-）-c （H+）=c（HA）D．c （B+）+c （H+）=c （A-）+c （OH-）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe2+D．KClO3→O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．1.92g Cu投入到一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體的顏色越來(lái)越淺，共收集到 672mL 的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為（　�。�
A．0.336LB．0.224LC．0.168LD．0.504L

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