12．1.92g Cu投入到一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體的顏色越來(lái)越淺，共收集到 672mL 的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為（　�。�
A．0.336LB．0.224LC．0.168LD．0.504L

分析 Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)又完全反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，Cu失去電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算需要氧氣體積．

解答 解：Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)又完全反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，Cu失去電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，1.92gCu的物質(zhì)的量為$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，故需要氧氣物質(zhì)的量為$\frac{0.03mol×2}{4}$=0.015mol，故需要氧氣體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是分析整個(gè)過(guò)程明確Cu失去電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．保持營(yíng)養(yǎng)均衡，合理使用藥物是人類健康的重要保證．
①人體內(nèi)提供能量的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為油脂、糖類和蛋白質(zhì)，人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下水解的最終產(chǎn)物是氨基酸（或α-氨基酸）．
②維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗(yàn)證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和碘水試劑共同完成．
③咽喉發(fā)炎的病人可以使用藥物青霉素（填“氫氧化鋁”或“青霉素”），起到殺菌消炎作用．
④阿司匹林 在人體內(nèi)可以水解為水楊酸和一種生活中常見(jiàn)的酸味劑，具有解熱鎮(zhèn)痛療效，寫(xiě)出其水解的化學(xué)方程式：+H2O→+CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于堿的是（　�。�
A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序?yàn)閃＞X＞Z＞Y
B．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯酸性
C．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵
D．W的最高價(jià)氧化物與Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家格哈德•埃特爾．他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開(kāi)創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NO2是該過(guò)程的中間產(chǎn)物
B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
C．汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO
D．該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列溶液中，粒子濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．在常溫下，向 0.01mol?L-1 的 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+）
B．25℃時(shí)，在 0.1mol?L-1 的 NaHSO4 溶液中，c（H+）=c（OH- ）+c（SO42-）
C．濃度均為 0.1mol?L-1 的 HF 溶液和 KF 溶液等體積混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol/L
D．均為 0.1mol?L-1 的 Na2S 溶液和 NaHS 溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（HS-）+3c（H2S）+3c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是CO32-
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol•L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是D；（填編號(hào)，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是C
A．HCN    B．HClO    C．C6H5OH    D．CH3COOH    E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是CD（填編號(hào)）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO
（2）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×l0-9．現(xiàn)將濃度為2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列溶液中氯離子數(shù)目與50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（　�。�
A．150 mL 1mol/L的NaClOB．150 mL 3 mol/L的KCl
C．75mL 2 mol/L的NH4ClD．75 mL 2 mol/L的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氯氣用于制備漂白粉B．單質(zhì)硅用于制造光導(dǎo)纖維
C．用明礬凈化水D．燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放

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