Question

10．常溫下，1mol化學(xué)鍵形成（或斷裂）的能量變化用E表示．根據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是（　�。�

共價鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
E （kJ •mol-1）	436	243	432

• A． H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=+247 kJ•mol^-1
• B． H （g）+Cl （g）→HCl （g）△△H=+432 kJ•mol^-1
• C． 1 mol H₂（g） 與1 mol Cl₂（g） 的總能量高于2 mol HCl （g） 的總能量
• D． 用電子式表示HCl的形成過程

Answer 1

分析 A、依據(jù)鍵能計算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷；
B、形成化學(xué)鍵要放出熱量；
C、由A可知H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-185KJ•mol^-1，是放熱反應(yīng)；
D、氫化氫是共價化合物．

解答 解：A、依據(jù)鍵能計算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436KJ/mol+243KJ/mol-2×432KJ/mol=-185KJ/mol，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-185KJ•mol^-1，故A錯誤；
B、形成化學(xué)鍵要放出熱量，所以△H＜0，故B錯誤；
C、由A可知H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-185KJ•mol^-1，是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，即1 mol H₂（g） 與1 mol Cl₂（g） 的總能量高于2 mol HCl （g） 的總能量，故C正確；
D、氫化氫是共價化合物，而不是離子化合物，無陰陽離子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和鍵能的關(guān)系分析判斷，焓變計算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．