Question

12．填空．
（1）AlCl₃的水溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）；實驗室配制AlCl₃的水溶液時，常將AlCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解；如果把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al₂O₃．向氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，現(xiàn)象有白色沉淀和無色無味的氣體產生，其離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L FeCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，現(xiàn)象白色沉淀迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色取上層清夜再滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，靜置一段時間．可以觀察到的現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色其離子反應方程式是Fe³⁺+3SCN-?Fe（SCN）₃．
（3）常溫下，將0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c（Na⁺）＞ c（A^-）．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）AlCl₃是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性；其溶液加熱促進水解，生成的HCl揮發(fā)，最后蒸干，灼燒得到Al₂O₃；氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)生雙水解，離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）加入氫氧化鈉生成白色的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵存在溶解平衡，所以取上層清夜再滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色；
（3）將0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元弱酸HA溶液中，剛好反應，需要氫氧化鈉溶液20ml，得到NaA溶液，A^-離子水解分析離子濃度．

解答 解：（1）AlCl₃是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，反應的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；其溶液加熱促進水解，生成的HCl揮發(fā)，最后蒸干，灼燒得到Al₂O₃；氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)生雙水解，現(xiàn)象是有白色沉淀和無色無味的氣體產生，離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：酸性；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；有白色沉淀和無色無味的氣體產生；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）加入氫氧化鈉生成白色的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化成氫氧化鐵，所以現(xiàn)象是白色沉淀迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；氫氧化鐵存在溶解平衡，所以溶液中存在鐵離子，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色，離子反應方程式為：Fe³⁺+3SCN-?Fe（SCN）₃；故答案為：白色沉淀迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；溶液變?yōu)榧t色；Fe³⁺+3SCN-?Fe（SCN）₃；
（3）常溫下，將0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元弱酸HA溶液中，剛好反應，需要氫氧化鈉溶液20ml，得到NaA溶液，A^-離子水解，c（Na⁺）＞c（A^-），
故答案為：＞．

點評 本題考查了鹽類水解的有關知識，注意影響水解平衡的因素，題目比較基礎．