1．在恒溫恒壓條件下：aA（g）+bB（g）?2C（g），以不同的投料比開始反應(yīng)，分別達到平衡時，C的體積分數(shù)與投料比的關(guān)系如圖所示：
（1）已知a、b均小于5的整數(shù)．由圖示關(guān)系可知a、b分別為3、1．
（2）在300℃的條件下，向2L的恒容容器內(nèi)加入4molA，2molB，達到平衡時C的體積分數(shù)為0.50．則該溫度下的平衡常數(shù)為16 L2•mol-2．
（3）在上述溫度下，向4L的恒容容器內(nèi)加入6.5molA，3.5molB，1.0molC．達到平衡時A的體積分數(shù)為0.25 （或25%）．

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物投料之比等于計量數(shù)之比時，達到平衡時生成物的體積分數(shù)最大來回答；
（2）在300℃的條件下，向2L的恒容容器內(nèi)加入4molA，2molB，設(shè)B的變化濃度是x，
3A（g）+B（g）?2C（g），
初始濃度：2 1 0
變化濃度：3x x 2x
平衡濃度：2-3x 1-x 2x
根據(jù)三行式結(jié)合平衡常數(shù)表達式來計算；
（3）4L的恒容容器內(nèi)加入6.5molA，3.5molB，1.0molC達到平衡時與（2）中平衡等效，據(jù)此回答．

解答 解：（1）化學平衡中，反應(yīng)物投料之比等于計量數(shù)之比時，達到平衡時生成物的體積分數(shù)最大，根據(jù)圖示信息，反應(yīng)物投料之比等于3：1，所以a=3，b=1，故答案為：3、1；
（2）在300℃的條件下，向2L的恒容容器內(nèi)加入4molA，2molB，設(shè)B的變化濃度是x，
          3A（g）+B（g）?2C（g），
初始濃度：2       1      0
變化濃度：3x       x     2x
平衡濃度：2-3x    1-x    2x
$\frac{2x}{2-3x+1-x+2x}$=0.5，解得x=0.5，則該溫度下的平衡常數(shù)為K=$\frac{1．{0}^{2}}{（1-0.5）（2-1.5）^{3}}$=16，故答案為：16；
（3）4L的恒容容器內(nèi)加入6.5molA，3.5molB，1.0molC達到平衡時與（2）中平衡等效，達到平衡時A的體積分數(shù)為$\frac{2-3×0.5}{3-2×0.5}$×100%=25%，故答案為：25%．

點評 本題考查學生化學平衡的特點以及三行式的計算知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中既能跟稀HCl反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al2O3    ②Al（OH）3        ③MgCl2      ④NaHCO3．
A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．填空．
（1）AlCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；實驗室配制AlCl3的水溶液時，常將AlCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解；如果把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．向氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，現(xiàn)象有白色沉淀和無色無味的氣體產(chǎn)生，其離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L FeCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，現(xiàn)象白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色取上層清夜再滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，靜置一段時間．可以觀察到的現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色其離子反應(yīng)方程式是Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（3）常溫下，將0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c（Na+）＞ c（A-）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．活性ZnO俗稱鋅白，能改進玻璃的化學穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃．由粗氧化鋅（含ZnO、FeO、CuO等）制備ZnO，采取酸浸、凈化除雜、中和沉淀、干燥等步驟，工藝如圖：

（1）為增大粗氧化鋅的浸出率可以采取的措施有將粗氧化鋅粉碎（加熱、適當增大硫酸的濃度）（任寫一條）；
（2）該流程中物質(zhì)X可以是下列中的ac；
A．ZnO      B．NaOH      C．Zn（OH）2     D．Na2CO3
（3）已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成可溶性的鋅酸鹽（ZnO22-），寫出反應(yīng)的離子方程式ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O；
（4）加入Zn后，過濾所得的濾渣中有Cu和Zn；
（5）上述流程中焙燒堿式碳酸鋅用到的硅酸鹽質(zhì)儀器：坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒；
（6）檢驗濾液A中溶質(zhì)的陰離子的方法是取少量濾液A于試管中，加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則含有SO42-．
（7）取堿式碳酸鋅水合物6.82g，溶于鹽酸中生成二氧化碳448mL（標況下），溶解過程消耗氯化氫0.12摩爾，若該堿式鹽中氫元素的物質(zhì)的量為0.12mol，試推測該堿是碳酸鋅水合物的化學式是ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O（或Zn3（OH）4CO3•H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．甲烷和氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
（1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法，主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ/mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學方程式為：2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①反應(yīng)熱△H（填“＞”、“＜”或“=”）＜0．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．求圖1中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率32%．

（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，a口放出的物質(zhì)為CO2，該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，工作一段時間后，當3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時，有1.6mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．NaH是一種離子化合物，與水反應(yīng)時生成燒堿和氫氣，它也能與乙醇，液氨等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NaH的敘述正確的是（　　）
A．跟水反應(yīng)時，水作氧化劑
B．NaH中陽離子半徑大于陰離子半徑
C．跟液氨反應(yīng)時，生成氫氣外，還生成銨鹽
D．與乙醇反應(yīng)時，放出氫氣的速率比與水反應(yīng)時更快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定．結(jié)合所學知識，判斷下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件略）正確的是（　�。�
①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4
④PbO2+4HCl═PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)計如圖原電池（2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O），鹽橋中裝有飽和溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．外電路電子的流向是從a到b
B．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
C．a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
D．雙液原電池工作時產(chǎn)生大量的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如圖所示．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．

（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓        C．低溫、低壓          D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500 L2•mol-2．
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
Ka14.30×10-71.77×10-5
Ka25.61×10-11 
①你認為該溶液呈堿（填“酸”、“中”或“堿”性）．
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認為其中不正確的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H3O）    
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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