Question

17．常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.2mol•L^-1的CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）=a mol•L^-1，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中c（CH₃COO-）=b mol•L^-1，則有a=2b
• B． 0.2mol•L^-1的CH₃COONa溶液與0.1mol•L^-1的HCl溶液等體積混合，溶液顯酸性：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl＞NH₄HCO₃
• D． 0.1mol•L^-1的HCN（弱酸）和0.1mol•L^-1的NaCN等體積混合：c（HCN）+c（CN^-）+c（OH^-）═c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)醋酸鈉的濃度越大，醋酸根離子的水解程度越小判斷；
B．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸、醋酸鈉和NaCl，混合液顯示酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則醋酸根離子濃度增大：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）；
C．（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃的化學(xué)式中含有2個銨根離子，銨根離子的水解程度較小，則硫酸銨、碳酸銨溶液中的銨根離子濃度較大，再結(jié)合碳酸根離子、碳酸氫根離子水解促進了銨根離子的水解判斷；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．醋酸鈉的濃度越大，醋酸根離子的水解程度越小，則溶液中醋酸根離子的濃度越大，所以a＜2b，故A錯誤；
B.0.2mol•L-¹的CH₃COONa溶液與0.1mol•L-¹的HCl溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的醋酸、醋酸鈉和NaCl，混合液顯示酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則醋酸根離子濃度增大，所以c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），溶液中正確的濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃的化學(xué)式含有2個銨根離子，由于水解程度較小，則硫酸銨、碳酸銨溶液中的銨根離子濃度較大，碳酸根離子、碳酸氫根離子水解促進了銨根離子的水解，則：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃、NH₄Cl＞NH₄HCO₃，所以濃度相同時c（NH₄⁺）由大到小的順序為：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl＞NH₄HCO₃，故C正確；
D.0.1mol•L-¹的HCN（弱酸）和0.1mol•L-¹的NaCN等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．