圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（）

    A． 產(chǎn)生氣體體積：①=②

    B． ①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

    C． 電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中負(fù)極：2H++2e﹣=H2↑

    D． 溶液的pH變化：①減小，②增大


考點：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  根據(jù)電池的工作原理寫出電極反應(yīng)，在兩極上，得失電子數(shù)相等，可以根據(jù)電子守恒來進(jìn)行相關(guān)的計算．

解答：  解：A、①是電解池，電極反應(yīng)為：陽極：4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，陰極：Cu2++2e﹣→Cu，②是原電池，正極反應(yīng)：2H++2e﹣→H2，負(fù)極反應(yīng)：Zn+2e﹣→Zn2+，液體體積均為200mL，濃度均為0.5mol/L，所以硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量均為0.1mol，當(dāng)有0.02mol的電子通過時，①產(chǎn)生的氣體是氧氣，為0.005mol，②中0.01mol氫氣放出，所以①＜￢②，故A錯誤；

B、①中陰極反應(yīng)：Cu2++2e﹣→Cu，陰極質(zhì)量增加，②中正極反應(yīng)：2H++2e﹣→H2，正極質(zhì)量不變，故B錯誤；

C、電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中負(fù)極：Zn﹣2e﹣→Zn2+，故C錯誤；

D、溶液的pH變化：①中消耗氫氧根，所以堿性減弱pH減小，②中消耗氫離子，所以酸性減弱pH增大，故D正確．

故選D．

點評：  本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以經(jīng)濟(jì)電極反應(yīng)的書寫知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． HClO4中氯元素化合價比HClO中氯元素化合價高，所以，HClO4的氧化性強(qiáng)

    B． 具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

    C． 已知還原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反應(yīng)2C﹣+D2=2D﹣+C2和反應(yīng) 2C﹣+B2=2B﹣+C2都能發(fā)生

    D． 已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電離方程式中，正確的是（）

    A．                                 Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4﹣2   B． K2SO4=2K++S6++4O2﹣

    C．                                 CuCl2=Cu2++2Cl﹣   D． Na2CO3=Na++CO32﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）

    A．                                 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)  B． 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

    C．                                 Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D． 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（KJ•mol﹣1）P﹣P：198  P﹣O：360  O=O：498 則反應(yīng)P4（白磷）+3O2→P4O6 的反應(yīng)熱△H為（）

    A．                                 +1638KJ•mol﹣1    B． ﹣1638KJ•mol﹣1

    C．                                 +126KJ•mol﹣1 D． ﹣126KJ•mol﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


LiFePO4電視具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體．下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（）

    A． 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

    B． 放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

    C． 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加

    D． 放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e﹣=LiFePO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�

　  A． 金屬性：甲＞乙＞丁

　  B． 原子半徑：辛＞戊＞甲

　  C． 丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13

　  D． 形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：己＞戊

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　　）

　  A． 20g重水含有10NA個電子

　  B． 1L 0.1 mol•L﹣1 Na2SO3溶液中含有的SO32﹣數(shù)目少于0.1NA個

　  C． 使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高

　  D． 用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（）

    A．                                 2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0 B． C（s）+CO2⇌2CO△H＞0

    C．                                 N2+3H2⇌2NH3△H＜0 D． H2S（g）⇌H2+S（s）△H＞0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案