Question

下列說法不正確的是（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　　）

　  A． 20g重水含有10N_A個(gè)電子

　  B． 1L 0.1 mol•L^﹣1 Na₂SO₃溶液中含有的SO₃^2﹣數(shù)目少于0.1N_A個(gè)

　  C． 使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高

　  D． 用足量銅粉除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：  阿伏加德羅常數(shù)．

專題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：  A．根據(jù)n=計(jì)算20g重水的物質(zhì)的量，每個(gè)重水分子含有10個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算電子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算電子數(shù)目；

B．SO₃^2﹣在溶液中發(fā)生水解，濃度小于0.1mol/L，根據(jù)n=cV、N=nN_A進(jìn)行判斷；

C．俯視刻度線，液面在刻度線下方，所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=判斷；

D．引入新的雜質(zhì)銅離子．

解答：  解：A.20g重水的物質(zhì)的量為=1mol，每個(gè)重水分子含有10個(gè)電子，含有電子物質(zhì)的量為10mol，故含有電子數(shù)目為10mol×N_Amol^﹣1=10N_A，故A正確；

B．SO₃^2﹣在溶液中發(fā)生水解，濃度小于0.1mol/L，SO₃^2﹣的物質(zhì)的量小于0.1mol/L×1L=0.1mol，故SO₃^2﹣數(shù)目小于0.1mol×N_Amol^﹣1=0.1N_A，故B正確；

C．俯視刻度線，液面在刻度線下方，所配溶液的體積偏小，由c=可知所配溶液的濃度偏高，故C正確；

D．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化鐵，引入新的雜質(zhì)銅離子，故D錯(cuò)誤；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、溶液配制誤差分析、物質(zhì)提純等，B選項(xiàng)注意考慮鹽類水解，D選項(xiàng)注意除雜原則．