18．在實驗室進(jìn)行教材中重點演示實驗，括號內(nèi)的實驗儀器或試劑都能用到的是（　�。�
A．蔗糖的水解（試管、蔗糖溶液、新制的Cu（OH）2懸濁液）
B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定未知濃度的硫酸溶液（石蕊試液、堿式滴定管、錐形瓶）
C．證明海帶中存在碘元素（漏斗、稀硫酸、氯氣、玻璃棒）
D．制氫氧化鐵膠體（飽和FeCl3溶液、NaOH溶液、膠頭滴管）

分析 A．蔗糖溶液在酸性條件下水解，需要加熱，可用試管直接加熱；
B．選用酚酞作指示劑，不用石蕊試液；
C．若用氯氣，則無需使用稀硫酸；
D．不用氫氧化鈉溶液．

解答 解：A．蔗糖溶液在酸性條件下水解，需要加熱，可用試管直接加熱，水解后，用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗水解的產(chǎn)物，故A正確；
B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定未知濃度的硫酸溶液選用酚酞作指示劑，不用石蕊試液，故B錯誤；
C．海帶灰中含有碘離子，稀硫酸、3%的H2O2溶液能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，可證明海帶灰中含有碘元素，若用氯氣，則無需使用稀硫酸，故C錯誤；
D．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，不用氫氧化鈉溶液，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素（用R）表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽（Na2RO3）和氫氣．
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：ASiO2；CNa2SiO3．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式SiO32-+Ca2+=CaSiO3↓．
（5）H2CO3的酸性強(qiáng)于E的酸性，請用離子方程式予以證明：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯誤的是（　　）
A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學(xué)平衡必發(fā)生改變
D．化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)必改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查時，工廠負(fù)責(zé)人向同學(xué)們展示了兩個回收銅的方案，并請同學(xué)們協(xié)助解決下列問題：
方案甲：

方案乙：

（1）銅元素在周期表中的位置為第四周期第IB族．
（2）兩個回收銅的方案哪個更符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？乙，甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧等．
（3）寫出方案甲中的②③步驟反應(yīng)的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）工廠負(fù)責(zé)人指出，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，這么做的道理是：確保Cu完全置換出來，為了回收較為純凈的銅，請你提出合理的后續(xù)處理方案將所得銅粉用稀硫酸充分清洗后再洗滌、干燥．
（5）該工廠為了增加經(jīng)濟(jì)效益，把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可制得一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol•L-1
C．某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-amol•L-1，若a＞7時，則該溶液的pH可能為a
D．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將NO2與氧氣以一定比例通入足量水中，得到溶液，關(guān)于這份溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．若NO2與O2的體積比是4：3，則此溶液除了硝酸不含其他雜質(zhì)
B．將一定量的Cu投入溶液中，只產(chǎn)生1.12L（標(biāo)況）的紅棕色氣體，則反應(yīng)的銅有1.6g
C．將溶液在強(qiáng)光下光照，產(chǎn)生氣泡，溶液變淺黃，產(chǎn)生氣泡，則氣泡是NO2
D．向淺黃的硝酸中通入氧氣，可以使其pH值降低，溶液質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知電離常數(shù)：K（NH3•H2O）=1.8×10-5；K1（H2C204）=5.9×10-2，K2（H2C2O4）=6.4×10-5下列說法正確的是（　　）
A．（NH4）2C2O4溶液中，c（NH4+）=2c（C2O42-）
B．等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C204溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
C．pH=11的氨水和pH=3的H2C204溶液等體積混合，所得溶液呈酸性
D．用H2C204溶液中和氨水至中性時，溶液中c（NH4+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．我國釩鈦磁鐵礦儲量較大，是世界上產(chǎn)釩大國，釩（nV）被稱為“觀代工業(yè)味精”可添加在鋼鐵中．并以鈦-鋁-釩合金的形式用航天領(lǐng)域．釩的化合物也十分有用．被廣泛用來做催化劑、燃料及電池等．請完成下列問題．
（1）釩的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2釩元素的最高化合價為+5
（2）V2O5是-種常見的催化劑．在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯．丙烯中．均使用五氧化二釩作催化劑．

V2O5的結(jié)構(gòu)簡式如圖I所示．其分子中含有6個σ鍵，4個π鍵；工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)冶煉釩的反應(yīng)方程式為：10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V在該反應(yīng)涉及到的元素中．電負(fù)性最大的是O
（3）鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu)簡式如圖Ⅱ所示．在分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，共面的碳原子共有8個
（4）在丙烯（CH3CH=CH2）分子中含有2種類型的共價鍵；丙烯和乙烯都屬于分子晶體，其中沸點較高的是丙烯
（5）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示，該氧化物的化學(xué)式為VO2；在晶胞中V原子的配位數(shù)為6，若晶胞邊長為a nm，列式表示氧化釩晶體的密度$\frac{2×（51+32）}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-9}）^{3}}$g．cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，向a mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液中加入2.0mol•L-1的醋酸溶液，當(dāng)加入bmL醋酸溶液時，混合溶液的pH為7，假設(shè)混合溶液的體積為（a+b）mL，已知，醋酸的電離平衡常數(shù)1.75×10-5，則$\frac{a}$的值為（　�。�
A．$\frac{175}{176}$B．$\frac{100}{99}$C．$\frac{99}{100}$D．$\frac{1}{2}$

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