10．已知電離常數(shù)：K（NH3•H2O）=1.8×10-5；K1（H2C204）=5.9×10-2，K2（H2C2O4）=6.4×10-5下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．（NH4）2C2O4溶液中，c（NH4+）=2c（C2O42-）
B．等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C204溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
C．pH=11的氨水和pH=3的H2C204溶液等體積混合，所得溶液呈酸性
D．用H2C204溶液中和氨水至中性時(shí)，溶液中c（NH4+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

分析 A．由電離常數(shù)可知，（NH4）2C2O4溶液中，C2O42-水解程度較大；
B．等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C204溶液等體積混合生成NH4HC2O4，NH4+水解程度較大；
C．pH=11的氨水和pH=3的H2C204溶液相比較，氨水濃度較大；
D．結(jié)合溶液的電荷守恒判斷．

解答 解：電離常數(shù)越大，酸或堿的電離程度越大，
A．K（NH3•H2O）＜K2（H2C2O4），由電離常數(shù)可知，（NH4）2C2O4溶液中，C2O42-水解程度較小，則c（NH4+）＜2c（C2O42-），故A錯(cuò)誤；
B．等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C204溶液等體積混合生成NH4HC2O4，NH4+水解程度較大，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C．pH=11的氨水和pH=3的H2C204溶液相比較，氨水濃度較大，氨水過(guò)量，則反應(yīng)后溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．用H2C204溶液中和氨水至中性時(shí)，溶液中存在c（H+）+c（NH4+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），因c（H+）=c（OH-），則c（NH4+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸的酸性強(qiáng)弱、酸根離子水解程度的關(guān)系即可解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、I-、NO3-、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、Cu2+、SO42-、NO3-D．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．新型乙醇燃料電池比甲醇燃料電池的效率高出32倍，且更安全．其結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，已知電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到a極
B．a極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．電池工作時(shí)，23g乙醇被氧化轉(zhuǎn)移電子式為6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行教材中重點(diǎn)演示實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)儀器或試劑都能用到的是（　�。�
A．蔗糖的水解（試管、蔗糖溶液、新制的Cu（OH）2懸濁液）
B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定未知濃度的硫酸溶液（石蕊試液、堿式滴定管、錐形瓶）
C．證明海帶中存在碘元素（漏斗、稀硫酸、氯氣、玻璃棒）
D．制氫氧化鐵膠體（飽和FeCl3溶液、NaOH溶液、膠頭滴管）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（　�。�
A．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D．外電路的電流方向是從a到b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．人造纖維和合成橡膠都屬于有機(jī)高分子化合物
B．食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
C．Na2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe（0H）3和O2可以作為飲用水的消毒劑和凈化劑
D．草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因?yàn)镹H4++HCO3-=CO2↑+H2O+NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知氯化鐵溶液與碘化鉀溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+（aq）+2I-（aq）=2Fe2+（aq）+I2（s）．現(xiàn)將1 L 0.25mol•L-1氯化鐵溶液與4 L 0.10 mol•L-碘化鉀溶液混合后，在第2min時(shí)．測(cè)得混合溶液中c（I-）=0.04 mo1•L-．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．第2min時(shí)，c（Fe2+）=0.01 mol•L-1
B．混合溶液中，c（K+）=0.01 mol•L-1
C．0～2min內(nèi)，v（I-）=0.01 mol•L-1•min-1
D．第2min時(shí)，c（Fe3+）=0.01 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．想用0.1000mol•L-1NaOH溶液通過(guò)中和滴定測(cè)定鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，回答下列問(wèn)題．
（1）0.1000mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH）-=1×10-13mol•L-1
（2）滴定時(shí)用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管將待測(cè)液移入錐形瓶中．
（3）若滴定時(shí)選用的指示劑是酚酞，則終點(diǎn)的想象是滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（4）中和滴定有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表，如圖表示下表中第1次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置
滴定序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
125.00xyz
225.004.0029.6025.60
325.000.6026.0025.40
則表中z=24.50mL
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c=0.1020mol•L-1（保留四位有效數(shù)字）
（6）下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的有ad
a．洗滌堿式滴定管時(shí)未用裝溶液潤(rùn)洗
b．洗滌時(shí)錐形瓶只用蒸餾水洗凈后而未潤(rùn)洗
c．讀所用標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后仰視
d．滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液不小心滴入到錐形瓶外面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將堿液緩慢倒入酸液中，使反應(yīng)充分進(jìn)行
B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸溶液至中性時(shí)，醋酸則被完全中和
C．將Na2S2O3溶液和稀硫酸混合，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)速率
D．將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

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