15．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)Cl-由負(fù)極向正極遷移
B．正極反應(yīng)式為：AgCl+e-=Ag+Cl-
C．Mg作電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕4.8g，電路中通過(guò)0.4mol電子

分析 Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，所以金屬M(fèi)g作負(fù)極，反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析．

解答 解：A．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，故A錯(cuò)誤；
B．AgCl是難溶物，正極反應(yīng)式為：AgCl+e-═C1-+Ag，故B正確；
C．活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．活潑金屬鎂作負(fù)極，反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，則當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕4.8g，電路中通過(guò)$\frac{4.8g}{24g/mol}$×2=0.4mol電子，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，四種元素的最外層電子數(shù)之和為17，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X是最活潑的非金屬元素，Y是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述不正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y＞Z
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜X
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物的堿性：Y＞Z
D．Y的單質(zhì)可以將Z從可溶性鹽溶液中置換出來(lái)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖所示，將 4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) A 時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為 4.2mol．若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用 a、b、c表示，回答下列問(wèn)題：
（1）在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量0.1mol O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)減小（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A 相同，可向容器中再加入SO2：0.2mol
（2）若起始時(shí) a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài) A 相同，則起始時(shí) c的取值為c≥0．
（3）若向原平衡體系中再加入SO3氣體a mol，保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡后SO2氣體的物質(zhì)的量為0.4+0.1amol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)能量變化的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量變化
B．反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小
C．可燃物燃燒和酸堿中和反應(yīng)都是典型的放熱反應(yīng)
D．燃煤發(fā)電不需經(jīng)過(guò)其它能量轉(zhuǎn)換過(guò)程，可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有機(jī)物6.4g完全燃燒消耗6.72L（標(biāo)況）O2，生成4.48L（標(biāo)況）CO2和一些水．該有機(jī)分子式為．
A．CH4B．CH4OC．C2H4OD．C2H6O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．試分析有機(jī)物下列性質(zhì)中該有機(jī)物不具有的是：（　�。�

（1）加聚反應(yīng)（2）加成反應(yīng)   （3）使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體  （5）與KOH溶液反應(yīng)．
A．（1）（3）B．（2）（4）C．（4）D．（4）（5）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A．毛織、絲織衣服不宜用加酶洗衣粉洗滌
B．纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子化合物
C．由煤的干餾可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物
D．向蛋白質(zhì)溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)聚沉后還能溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a，b，c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞c
B．若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)試c處溶液的pH，比實(shí)際的pH偏小
C．a，b，c三點(diǎn)溶液用1mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c
D．a，b，c點(diǎn)醋酸的電離程度：c＞b＞a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（s）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L-1•s-1，同時(shí)生成1mol D，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%
B．x=4
C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5
D．若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案