Question

4．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． a，b，c三點溶液的pH：a＞b＞c
• B． 若用濕潤的pH試紙測試c處溶液的pH，比實際的pH偏小
• C． a，b，c三點溶液用1mol•L^-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c
• D． a，b，c點醋酸的電離程度：c＞b＞a

Answer 1

分析 A．導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小；
B．用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，溶液稀釋；
C．a(chǎn)、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同；
D．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大．

解答 解：A．導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b＜a＜c，故A錯誤；
B．用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，a處溶液溶液稀釋，導電能力增大，pH減小，所以測量結(jié)果偏小，故B錯誤；
C．a(chǎn)、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故C錯誤；
D．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意分析圖象變化過程，把握弱電解質(zhì)的電離特征，注意氫離子濃度越大，其溶液的pH越小．