Question

某同學(xué)探究SO₂有關(guān)性質(zhì)。

（1）將SO₂通入BaCl₂溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl₃溶液，兩份都有白色沉淀。BaCl₂溶液中通入SO₂氣體的現(xiàn)象為    。在第二份溶液中滴入FeCl₃溶液時(shí)，SO₂表現(xiàn)    性，反應(yīng)的離子方程式為                    ，生成沉淀的化學(xué)式為        。

（2）下列不能用來(lái)吸收SO₂氣體的是     。

A．KMnO₄(aq)        B．過(guò)量氨水        C．石灰水        D．鹽酸

（3）工業(yè)廢氣含SO₂為7%（體積分?jǐn)?shù)），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O₂氧化含SO₃。反應(yīng)后氣體體積為原來(lái)氣體的96.64%。則SO₂的轉(zhuǎn)化率為     。

（4）硫原子33 16S的電子排布式為        。

 

Answer 1

【答案】

（1）無(wú)明顯現(xiàn)象。    還原性，   2Fe^3＋＋H₂SO₃＋H₂O=2Fe^2＋＋SO₄^2－＋4H^＋ ，  BaSO₄

（2）D    （3）96%     （4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，由于酸性HCl>H₂SO₃  故SO₂通入BaCl₂溶液中不會(huì)與溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，只與水反應(yīng)生成H₂SO₃  故得到BaCl₂、H₂SO₃混合液。再加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NaOH+ H₂SO₃=Na₂SO₃+H₂O, Na₂SO₃和BaCl₂發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO₃白色沉淀。另一份滴入FeCl₃溶液，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl₃+SO₂+2H₂O=2FeCl₂+ 2HCl+H₂SO_{4 ,} BaCl₂與H₂SO₄生成 BaSO₄白色沉淀。在該反應(yīng)中SO₂中S化合價(jià)升高，表現(xiàn)為還原性，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe^3＋＋H₂SO₃＋H₂O=2Fe^2＋＋SO₄^2－＋4H^＋ ，生成沉淀的化學(xué)式為BaSO₄。

（2）SO₂有還原性、酸性，能與KMnO₄(aq)氨水、石灰水反應(yīng)，可以吸收SO₂有，鹽酸不能反應(yīng)，故不可以吸收，所以正確選項(xiàng)為D.

（3）發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂ =  2SO₃用量差法求解。假設(shè)反應(yīng)前總體積為100升，則SO₂體積為7升，反應(yīng)后總體積為96.64升根據(jù)方程式可看出若有2體積的SO₂反應(yīng)，反應(yīng)后總體積減少1體積，現(xiàn)在減少100-96.64=3.36（升），則反應(yīng)的SO₂體積是6.72升，所以SO₂的轉(zhuǎn)化率為6.72L÷7L×100%=96%（4）S為16號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)圖可知其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

考點(diǎn)：考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、核外電子排布等知識(shí)。