Question

某同學探究SO₂有關性質。
（1）將SO₂通入BaCl₂溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl₃溶液，兩份都有白色沉淀。BaCl₂溶液中通入SO₂氣體的現(xiàn)象為________。在第二份溶液中滴入FeCl₃溶液時，SO₂表現(xiàn)________性，反應的離子方程式為________，生成沉淀的化學式為________。
（2）下列不能用來吸收SO₂氣體的是________。

A．KMnO4(aq)

B．過量氨水

C．石灰水

D．鹽酸

（3）工業(yè)廢氣含SO₂為7%（體積分數(shù)），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O₂氧化含SO₃。反應后氣體體積為原來氣體的96.64%。則SO₂的轉化率為________。
（4）硫原子33 16S的電子排布式為________。

Answer 1

無明顯現(xiàn)象。    還原性，    2Fe^3＋＋H₂SO₃＋H₂O=2Fe^2＋＋SO₄^2－＋4H^＋ ，    BaSO₄    D    96%    1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
試題分析：（1）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，由于酸性HCl>H₂SO₃ 故SO₂通入BaCl₂溶液中不會與溶質發(fā)生反應，只與水反應生成H₂SO₃ 故得到BaCl₂、H₂SO₃混合液。再加入NaOH溶液時發(fā)生反應2NaOH+H₂SO₃=Na₂SO₃+H₂O, Na₂SO₃和BaCl₂發(fā)生離子反應生成BaSO₃白色沉淀。另一份滴入FeCl₃溶液，則發(fā)生氧化還原反應：2FeCl₃+SO₂+2H₂O=2FeCl₂+2HCl+H₂SO_{4 ,} BaCl₂與H₂SO₄生成 BaSO₄白色沉淀。在該反應中SO₂中S化合價升高，表現(xiàn)為還原性，反應的離子方程式為：2Fe^3＋＋H₂SO₃＋H₂O=2Fe^2＋＋SO₄^2－＋4H^＋ ，生成沉淀的化學式為BaSO₄。
（2）SO₂有還原性、酸性，能與KMnO₄(aq)氨水、石灰水反應，可以吸收SO₂有，鹽酸不能反應，故不可以吸收，所以正確選項為D.
（3）發(fā)生反應：2SO₂+O₂=  2SO₃用量差法求解。假設反應前總體積為100升，則SO₂體積為7升，反應后總體積為96.64升根據(jù)方程式可看出若有2體積的SO₂反應，反應后總體積減少1體積，現(xiàn)在減少100-96.64=3.36（升），則反應的SO₂體積是6.72升，所以SO₂的轉化率為6.72L÷7L×100%=96%（4）S為16號元素，根據(jù)能級圖可知其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
考點：考查復分解反應、氧化還原反應、離子反應、可逆反應的反應物轉化率、核外電子排布等知識。