18．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$ClB．乙醇的分子式：C2H4O
C．四氯化碳的電子式：D．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH（CH3）3

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．乙醇分子中含有6個(gè)H原子；
C．四氯化碳分子中，Cl原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．異丁烷為2-甲基丁烷，據(jù)此判斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：A．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為：1737Cl，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇分子中含有2個(gè)C、6個(gè)H和1個(gè)O原子，其正確的分子式為：C2H6O，故B錯(cuò)誤；
C．Cl的最外層有3對(duì)孤對(duì)電子，則四氯化碳的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．異丁烷中含有1個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH（CH3）3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法，正確的是（　�。�
A．在組裝蒸餾裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下
B．用苯萃取溴水時(shí)有機(jī)層應(yīng)從下口放出
C．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水
D．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過(guò)濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在一密閉容器中充入1mol I2和1mol H2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容積不變，向其中充入1mol H2，反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），理由是增大反應(yīng)物氫氣濃度，反應(yīng)速率增大．
（2）保持容器容積不變，向其中充入1mol CO2（不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變，理由是反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變．
（3）保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol CO2，反應(yīng)速率減小，理由是體積增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度降低，反應(yīng)速率減慢．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B．Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、H+、S2-、NO3-D．SCN-、Fe3+、K+、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有機(jī)物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知：
①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在一定條件下，1mol E能與2mol H2反應(yīng)生成F；
②R-CH═CH2$?_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g•mol-1，其核磁共振氫譜有3組峰；
④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈．
回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B2-甲基-1-丙醇；
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；
（4）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機(jī)物甲有13種，寫出一種滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCH3，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為NaOH水溶液加熱，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列試劑可以貯存在普通玻璃試劑瓶中的是（　�。�
A．氫氟酸B．濃鹽酸C．溴水D．碘化銀固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍關(guān)注．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min），
②H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CDF．
A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C、將H2O（g）從體系中分離        D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化劑                     F、縮小容器體積
（2）①反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，同種物質(zhì)的v正 與v逆的關(guān)系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{16}{3}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）制取高純鐵紅，實(shí)驗(yàn)室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

已知：HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4
試回答下列問(wèn)題：
（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：
①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在水（填“水”或“有機(jī)”）相．
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)共用萃取劑X 120mL，萃取率最高的方法是c（填字母）．
a．一次性萃取，120mL
b．分2次萃取，每次60mL
c．分3次萃取，每次40mL
（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是FeCl3（寫化學(xué)式）；反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時(shí)，酸度[或c（H+）]降低，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動(dòng)．
（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的是洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子，減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．兩種金屬的混合物50g，恰好與71g氯氣完全反應(yīng)，這兩種金屬可能是（　�。�
A．Al、FeB．Mg、AlC．Zn、FeD．Zn、Cu

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案