6．下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法，正確的是（　�。�
A．在組裝蒸餾裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下
B．用苯萃取溴水時(shí)有機(jī)層應(yīng)從下口放出
C．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水
D．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過濾

分析 A．蒸餾時(shí)，測定餾分的溫度；
B．苯萃取溴水時(shí)，有機(jī)層在上層；
C．水在加熱過程中會(huì)蒸發(fā)，苯甲酸能溶于水；
D．溫度高時(shí)苯甲酸的溶解度大，應(yīng)減少苯甲酸的損耗．

解答 解：A．蒸餾時(shí)，測定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，故A錯(cuò)誤；
B．苯萃取溴水時(shí)，有機(jī)層在上層，有機(jī)層應(yīng)從上口倒出，故B錯(cuò)誤；
C．水在加熱過程中會(huì)蒸發(fā)，苯甲酸能溶于水，減少過濾時(shí)苯甲酸的損失，防止過飽和提前析出結(jié)晶，加熱溶解后還要加少量蒸餾水，故C正確；
D．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁熱過濾，減少苯甲酸的損耗，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意苯甲酸的性質(zhì)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用酸式滴定管量取25.00ml稀硫酸
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．用托盤天平稱量15.42gNaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，Na+向電極1移動(dòng)
B．電池工作一段時(shí)間后停止，溶液PH值比開始時(shí)明顯減小
C．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
D．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3的同時(shí)陽極會(huì)得到19.2g純銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的
①將Fe投入硫酸銅溶液中；驗(yàn)證Fe的金屬性比Cu強(qiáng)．
②將氯水加入淀粉KI溶液中驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)
③在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率．比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱．
④利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測AlCl3溶液的導(dǎo)電性證明AlCl3是離子化合物
A．僅④B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．X的最高價(jià)氧化物能不溶于強(qiáng)堿B．非金屬性：T＜R
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞ZD．R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．元素周期表中碲元素的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．Te原子的相對(duì)原子質(zhì)量是127.5
B．Te元素可能會(huì)有多種同位素
C．Te原子5p亞層有2對(duì)成對(duì)電子
D．Te原子最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某工業(yè)廢水中含有一定$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$．含+6價(jià)格的污水會(huì)污染環(huán)境，常用的處理方法有兩種．
方法一：還原沉淀法
在一定條件下，$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$還原成Cr3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Cr3+轉(zhuǎn)化為無毒的Cr（OH）3沉淀除去，已知常溫下${K}_{sp}[Cr（OH）_{3}]=6.3×1{0}^{-31}$
（1）在酸性條件下，可選用FeSO4來還原，則還原$1molC{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（2）也可以選用Na2S2O3溶液做還原劑，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，寫出在酸性條件下發(fā)生的離子方程式3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（3）調(diào)整溶液的pH=5時(shí)，通過列式計(jì)算說明溶液中Cr3+是否沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）•（OH-）3=c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以沒有沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol•L-1S時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）
方法二：電解法
該方法用Fe做電極電解含$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液的pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陽極區(qū)的總反應(yīng)方程式：Cr2O72-+6Fe-12e-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（5）在陰極附近，溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．
（6）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上除去Na2Cr2O70.009mol（已知F=96500C•mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、N03-
B．水電離出的c（H+）=$\sqrt{{k}_{w}}$的溶液中：Na+、S042-、C032-、K+
C．由水電離的c（OH-）=1×10-2mol•L-1的溶液中：Cl-、CH3COO-、K+、AlO2-
D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$ClB．乙醇的分子式：C2H4O
C．四氯化碳的電子式：D．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH（CH3）3

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