4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25℃時(shí)，0.1mol•L-1的M溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×10-12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z＜W
B．X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學(xué)鍵類型相同
C．X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為
D．Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W組成的一種化合物M，25℃時(shí)，0.1mol•L-1的M溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×10-12，氫離子濃度為0.1mol/L，則M為一元強(qiáng)酸，X、W同主族；Y、Z同周期，可知X為H，W為Na，Y為N，Z為O，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na，
A．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．X分別與Z、W形成的化合物分別為H2O（或H2O2）、NaH，前者為共價(jià)鍵、后者為離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物，分別為H2O2、Na2O2，均利用其強(qiáng)氧化性漂白，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握M為一元強(qiáng)酸及元素的位置、原子序數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2 （g） （正反應(yīng)吸熱）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v （NO2 ）消耗=k正c2（NO2 ），v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）•c（O2 ），k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響．下列說(shuō)法正確的是（　　）
 容器編號(hào) 物質(zhì)的起始濃度（mol•L-1） 物質(zhì)的平衡濃度（mol•L-1）
 c（NO2）c（NO） c（O2） 
 c（O2）
Ⅰ 0.6 0 0 0.2
Ⅱ 0.3 0.5 0.2 
Ⅲ 00.5  0.35 
A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4：5
B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器Ⅰ中的大
C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50%
D．當(dāng)溫度改變?yōu)?nbsp;T2時(shí)，若 k正=k逆，則 T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．乙烯的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．X為Cl2
C．聚乙烯是純凈物D．甲→乙反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的氫化物常用作制冷劑，W與Y最外層電子數(shù)之和與X最外層電子數(shù)相等，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱
B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C．離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．Y3W與YW3中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25℃，0.01mol/L的v溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．W，Y分別與X元素形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)
C．Z2Y和ZX都只存在離子鍵
D．v能抑制水的電離，u的水溶液能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）通過(guò)下列反應(yīng)合成甲醇．下列說(shuō)法正確的是（　　）
反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=41kJ•mol-1
反應(yīng)②：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-99kJ•mol-1
反應(yīng)③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H3．
A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B．增大反應(yīng)①的壓強(qiáng)，H2轉(zhuǎn)化率提高
C．反應(yīng)②使用催化劑，△H2不變D．△H3=-58 KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．T1℃時(shí)．在2L的密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表．下列說(shuō)法正確的是（　　）
反應(yīng)時(shí)間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)Ⅱ
絕熱恒容		0min0022
A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ�，平衡常�?shù)：K（Ⅰ）＞K（Ⅱ）
B．對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1
C．對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，若30min時(shí)只改變溫度為T2℃，再次達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＞T2
D．對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），則平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．碘化鉀是一種無(wú)色晶體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室制備KI的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在如圖所示的三口燒瓶中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和195g30%KOH溶液，劇烈攪拌．
②碘完全反應(yīng)后，打開(kāi)彈簧夾向其中通入足量的H2S．
③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱l0min．
④冷卻，過(guò)濾得KI粗溶液．

（1）步驟①控制KOH溶液過(guò)量的目的是確保碘充分反應(yīng)．
（2）裝置B的作用是除去H2S氣體中的HCl，D中盛放的溶液是氫氧化鈉溶液．
（3）裝置C中I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3，該反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（4）步驟③的目的是除去溶液中溶解的H2S氣體．
（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟④所得的KI粗溶液（含SO42-）制備KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案，邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，洗滌至過(guò)濾液用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-，將濾液和洗滌過(guò)濾液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于烴的是（　�。�
A．CH4B．H2CO3C．CH3ClD．HCl

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